Question

常温下，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.75×10^-5，下列说法正确的是

A. 用0.1mol·L^-1的盐酸滴定0.1mol·L^-1的氨水时，可用酚酞作指示剂

B. 0.2 mol·L^-1的醋酸与0.1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c(CH₂COO^-)+c(OH^-)=C(CH₃COOH)+C(H⁺)

C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中有水电离出的C(H⁺)=1×10^-7 mol·L^-1

D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中C(NH₃·H₂O)> C(NH₄⁺)> C(Cl^-)

Answer

D

【解析】A. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，应该选用在酸性条件下变色的指示剂，故A错误；B. 0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为醋酸钠水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B错误；C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol·L-1，故C错误；D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，所得溶液中c(NH3·H2O)> c(NH4+)> c(Cl-)，故D正确；故选D。