2016-2017学年辽宁省鞍山市高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离

A. 过滤    B. 蒸馏    C. 分液    D. 萃取

2. 难度：简单

两气体A和B的摩尔质量之比为2:1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为

A. 1:1    B. 1：2    C. 2：1    D. 4：1

3. 难度：简单

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

下列工业生产中产生的气体产物主要不是二氧化碳的是

A. 制玻璃    B. 铁矿石与焦碳炼铁    C. 制粗硅    D. 制水泥

5. 难度：简单

在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是

A. Ca²⁺，Na⁺，NO₃^-，Cl^-    B. K⁺，Ba²⁺，Cl^-，NO₃^-

C. Na⁺，HCO₃^-，CO₃^2-，K⁺    D. Na⁺，Cl^-，K⁺，MnO₄^-

6. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A. 水溶液中能电离出H⁺的化合物叫做酸

B. 实验测得2mol某气体体积为44.8L，则测定条件一定是标准状况

C. 摩尔是七个基本物理量之一

D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

7. 难度：中等

下列物质按照电解质、非电解质、弱电解质顺序排列的是

A. 冰水混合物 干冰 冰醋酸    B. 硫酸 乙醇 氨水

C. 盐酸 SO₂ 乙酸    D. 氯化钠固体 液氯 BaSO₄

8. 难度：简单

下列关于物质用途的说法中，不正确的是(    )

A. Fe₂O₃可以做油漆的颜料    B. Al₂O₃可用作耐火材料

C. 铝合金比纯铝的熔点更高    D. 赤铁矿可用作炼铁的原料

9. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. 通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动

B. 向Fe(OH)₃胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀

C. 硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路

D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则

10. 难度：简单

下列溶液中c(Cl^-)与100 mL lmol/LAlCl₃溶液中c(Cl^-)相等的是

A. 300mLlmol/L的NaCl溶液    B. 150mL2mol/L酌NH₄Cl溶液

C. 200mL l.5 mol/L的KCl溶液    D. 75mLlmol/L的FeCl₃溶液

11. 难度：中等

分别将23g Na、24g Mg、27g Al投入到1L 1.25mol/L硫酸溶液中，充分反应后产生的气体体积比为

A. 1:2:3    B. 1:2:2    C. 2:1:5    D. 2:3:6

12. 难度：中等

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④SiO₂能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和水，SiO₂是酸性氧化物

A. ②③    B. ②④    C. ①②④    D. ②③④

13. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为N_A

B. 1 mol NO₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

C. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.15N_A

D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N_A

14. 难度：中等

一定量的KClO₃中加入浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，其中氧化产物和还原产物的质量之比为

A. 1:6    B. 6:1    C. 5:1    D. 1:5

15. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A. 烧碱溶液中加入铝片：Al+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

B. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

D. 向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

16. 难度：中等

下列有关元素存在及应用的说法正确的是(    )

A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法

C. 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品

D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在

17. 难度：困难

下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是

①Na₂CO₃，H₂SO₄   ②FeCl₃，NaOH   ③NaOH，AlCl₃ ④NaAlO₂，HCl

A. 全部    B. ②③④    C. ③④    D. ①③④

18. 难度：中等

固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+ 3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是

A. 30g/mol    B. 60 g/mol    C. 90 g/mol    D. 120 g/mol

19. 难度：中等

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A. 10mol    B. 11mol    C. 12mol    D. 13mol

20. 难度：中等

有下列几种方法制备O₂：(l)KClO₃和MnO₂共热，(2)H₂O₂中加MnO₂，(3)KMnO₄受热分解，(4)Na₂O₂和水，若要制相同质量的O₂，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为

A. 3:2:4:1    B. 1:1:1:1    C. 2:1:2:1    D. 1:2:1:2

21. 难度：中等

取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是

A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

22. 难度：简单

下列几组实验中，能够达到目的的是（    ）

A. 实验一：向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水以制备Al(OH)₃胶体

B. 实验二：用饱和NaHCO₃溶液除去混在Cl₂中的HCl气体

C. 实验三：用Na₂O₂与水反应制氧气

D. 实验四：用Cl₂除去Fe₂(SO₄)₃溶液中的少量FeSO₄

23. 难度：中等

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ）

A. Cl₂    B. NH₃    C. NO₂    D. CO₂

24. 难度：困难

由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是

A. 镁和铁    B. 钠和铁    C. 锌和锅    D. 锌和铜

25. 难度：压轴

实验研究发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是NH₄NO₃)。在反虑结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。

则下列说法错误的是：

A. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：4

B. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

C. B与A的差值为0.05 mol

D. 反应结束后的溶液仍有硝酸剩余

二、实验题

26. 难度：中等

I．实验室需要0.1mol/L盐酸溶液490mL，现进行配制，请在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

（1）用量筒量取密度为1.19g/cm³质量分数为36.5%的浓盐酸_______mL注入烧杯中。

（2）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀。

（3）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入______中。

（4）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

（5）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线______cm处，改用______滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切。

Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。

（1）未将洗涤液加入容量瓶______

（2）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_______；

（3）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶_________。

三、填空题

27. 难度：中等

完成下列反应的化学方程式雷雨发庄稼__________。

四、推断题

28. 难度：困难

（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

（1）上述反应中属于置换反应的是          （填序号）。

（2）G生成B的过程中所出现的现象                                         ；

反应③的离子方程式                                                   。

（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因                              。

（4）实验室制取C的化学方程式为                                       ；

对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×10²³ 个。请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成   色	（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	（用化学方程式表示）

五、填空题

29. 难度：压轴

某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。

阴离子：MnO₄^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、I-、ClO^-、SO₃^2-

阳离子：Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Al³⁺、K⁺

分子：  H₂SO₃

取该溶液进行以下连续实验。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

(2)沉淀I的化学式为_____________；

(3)X溶液中，除H⁺、Al³⁺外还肯定含有的微粒是_____________。