Question

下列几组实验中，能够达到目的的是（    ）

A. 实验一：向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水以制备Al(OH)₃胶体

B. 实验二：用饱和NaHCO₃溶液除去混在Cl₂中的HCl气体

C. 实验三：用Na₂O₂与水反应制氧气

D. 实验四：用Cl₂除去Fe₂(SO₄)₃溶液中的少量FeSO₄

Answer

C

【解析】试题分析：A． 把饱和AlCl3溶液滴入沸水中发生水解反应：AlCl3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3HCl，若加入氨水，发生沉淀反应，形成Al(OH)3沉淀，错误；B． HCl会与NaHCO3发生反应产生CO2气体，因此不能用以除去混在Cl2中的HCl气体，错误；C．把Na2O2加入水中，会发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此可以制取氧气，正确；D． Cl2与FeSO4发生反应产生硫酸铁、氯化铁，反应后产物Fe2(SO4)3溶液中中混有新的杂质氯化铁，错误。

【考点定位】考查化学实验设计正误判断的知识。

【名师点睛】化学是一门实验性学科，要达到预期的实验目的，实验方案设计要合理，否则就不能完成化学实验。利用盐类的水解反应制取胶体，方法是向沸腾的蒸馏水中滴加氯化铝或氯化铁饱和溶液进行，而不能向盐溶液中加碱，否则就会形成金属氢氧化物沉淀，而不能得到胶体，制取时，滴加不能太多，滴加不能太快，煮沸不能太久，不然，胶体会发生聚沉，形成沉淀；在进行除去杂质的操作中，要注意除杂的原则是不增、不减，即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身，除去Cl2中的HCl气体，要用饱和NaCl溶液；除去CO2中的HCl杂质，要用饱和NaHCO3溶液；除去SO2，中的HCl杂质，要用饱和NaHSO3溶液；不同气体中含有同一物质，使用的除杂试剂不同，除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4杂质，若使用Cl2，尽管可以将Fe2+氧化为Fe3+，但是引入了新的杂质Cl-，应该使用H2O2。掌握实验目的及物质的性质、制取方法是本题解答的根据。