Question

由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是

A. 镁和铁    B. 钠和铁    C. 锌和锅    D. 锌和铜

Answer

C

【解析】两种金属的混合物共4.8克，与足量氯气反应后，消耗氯气为2.24L，物质的量为0.1mol，故反应中，4.8g金属提供0.2mol电子，提供1mol电子需要金属的平均质量为4.8g×1mol/0.2mol

=24g。提供1mol电子需要金属Mg的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×24g/mol=12g；提供1mol电子需要金属Fe的物质的量为1/3mol，质量为1/3mol×56g/mol=18.7g；提供1mol电子需要金属Na的物质的量为1mol，质量为1mol×23g/mol=23g；提供1mol电子需要金属Zn的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×65g/mol=32.5g；提供1mol电子需要金属Cu的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g；显然只有锌与铁组成的混合物符合，答案选C，点睛：本题考查混合物的计算，浓度较大。解答时注意利用提供1mol电子需要金属质量的平均值进行的判断，注意反应中金属的化合价变化情况，尤其是变价的铁元素。