完成下列反应的化学方程式雷雨发庄稼__________。
I．实验室需要0.1mol/L盐酸溶液490mL，现进行配制，请在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
（1）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸_______mL注入烧杯中。
（2）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀。
（3）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入______中。
（4）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
（5）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线______cm处，改用______滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切。
Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。
（1）未将洗涤液加入容量瓶______
（2）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_______；
（3）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶_________。
实验研究发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反虑结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。
则下列说法错误的是：
A. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：4
B. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol
C. B与A的差值为0.05 mol
D. 反应结束后的溶液仍有硝酸剩余
由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是
A. 镁和铁 B. 钠和铁 C. 锌和锅 D. 锌和铜
将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（ ）
A. Cl2 B. NH3 C. NO2 D. CO2
下列几组实验中，能够达到目的的是（ ）
A. 实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al(OH)3胶体
B. 实验二：用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
C. 实验三：用Na2O2与水反应制氧气
D. 实验四：用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
