2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是( )

A．化学反应中一定伴随能量变化

B．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

C．物质所含化学键键能越大，其越稳定

D．大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

2. 难度：中等

由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．由 X→Z 反应的 ΔH<0               B．由 X→Y 反应的 ΔH=E₅-E₂

C．增大压强有利于提高 Y 的产率        D．升高温度有利于提高 Z 的产率

3. 难度：中等

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )

A. Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大    B. O、 F、 N 的电负性逐渐增大

C. S^2﹣、 Cl^﹣、 K⁺的半径逐渐增大    D. 热稳定性： HF>H₂O>NH₃

4. 难度：中等

如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述不正确的是( )

A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

B．I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e^-＝Fe²⁺

C．I 中正极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-＝4OH

D．Ⅱ中 NH₄Cl 溶液里有气泡产生

5. 难度：中等

向含有CaCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )

A．c(H⁺)         B． c(Ca²⁺)         C． c(CO₃^2-)         D． Ksp(CaCO₃)

6. 难度：中等

常温下，pH均为9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-浓度为Amol・L^-1和Bmol・L^-1，则A与B的关系是( )

A．A＝10^-4B      B．A>B     C．B＝10^-4A     D．A＝B

7. 难度：中等

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

B．H₂、I₂、HI 混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

8. 难度：困难

下列图示与对应叙述相符合的是(   )

A．图 I：反应 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应 H₂(g)+I₂ (g) 2HI(g)达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化

C．图Ⅲ：反应 CO₂(g)+H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化

D．图Ⅳ：反应 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化

9. 难度：中等

一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应： SiF₄(g)+2H₂O(g) SiO₂(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是(  )

A．v(SiF₄)消耗=4v(HF)生成            B．HF 的体积分数不再变化

C．容器内气体压强不再变化            D．容器内气体总质量不再变化

10. 难度：中等

在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是(  )

A．A的转化率变小                     B．平衡向正反应方向移动

C．D的物质的量变多                   D．a＞c＋d

11. 难度：困难

已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I-(aq) I₃ ^-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是(  )

A．反应I₂(aq)＋I^-(aq) I₃ ^-(aq)的ΔH>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

12. 难度：困难

在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是 (   )

A．反应前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10^-3mol·L^-1·min^-1

B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

D．其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

13. 难度：困难

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(  )

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

14. 难度：中等

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是(  )

A．溶液中OH^-向电极a移动

B．O₂在电极b上发生还原反应

C．反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为 4:5

D．电极 a 的反应式为 2NH₃-6e^-+6OH^-＝N₂+6H₂O

15. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

A．95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＝4

C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7

D．pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H₂多

16. 难度：中等

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。下列说法不正确的是(  )

A．曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线

B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H⁺)：B＜A=C

C．D点溶液中：c(Cl^－)=2c(OH^－)－2c(H⁺)

D．A点溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H⁺) = 0.05mol·L^－1

二、填空题

17. 难度：中等

一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇(CH₃OH)，同时另一个电极通入空气：

（1）此电池的负极反应式是__________；

（2）正极电极反应式是___________；

（3）电解液中的H⁺向___________极移动。

18. 难度：中等

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多， C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍， E元素的价电子排布式为(n-1)dⁿ⁺⁶ns¹。回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基态原子的核外电子排布式为____________。

（2）E元素能形成E⁺的原因是_________________________________。

（3）A 元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：1 和2:1，写出其原子个数比为1：1的化合物的电子式___________。

19. 难度：困难

氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

（1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应合成NH₃的热化学方程式为 ______________________。

（2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间／s	20	40	60	80	100
C(NO2)/(mol/L)	0．12	0．20	0．26	0．30	0.30

①20 s内，v(NO₂)=___________mol·L^-1·s^-1。

②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO₂，则达到平衡后: c(NO₂) ______ 0．30mol·L^-1(填“>”、 “=”或“<”)

（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H₂、O₂、熔融盐 Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池电解制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。

①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________；

②在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为 ____________________________

20. 难度：困难

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10^－1	1.7×10^－5	6.2×10^－10	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－11

（1）等物质的量浓度的 A．CH₃COONa、B．NaCN、C．Na₂CO₃、D．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。

（2）常温下， 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．C(H^＋)     B．C(H^＋)/C(CH₃COOH)     C．C(H^＋)·C(OH^－)

（3）25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L^－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH₃COO^-)________c(SCN^-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）25 ℃时，在 CH₃COOH 与 CH₃COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^-)－c(Na⁺)＝__________mol·L^-1(填精确值)， c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)＝_________。

（5）用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因_____________________________。

21. 难度：困难

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的 CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu^2＋、 Fe^3＋和 Fe^2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

	Fe^3＋	Fe^2＋	Cu^2＋
氢氧化物开始沉淀时的 pH	1．9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的 pH	3.0	9.0	6.7

请回答下列问题：

（1）常温下，计算Fe(OH)₃的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L 时则沉淀完全。)

（2）加入氧化剂的目的______________________。

（3）最适合作氧化剂X的是__________。

A．K₂Cr₂O₇        B．NaClO          C．H₂O₂      D．KMnO₄

（4）加入的物质 Y 是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。