下列说法不正确的是( )
A．化学反应中一定伴随能量变化
B．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
C．物质所含化学键键能越大，其越稳定
D．大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2）H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。
（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H= 。
（3）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－726.5kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ；
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 。
（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有 个
键；
（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为 ；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有 (填物质编号)，HCHO分子的立体构型为 。
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。
（1）①在元素周期表中，元素X位于 区，元素Y在周期表中的位置是 。
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素名称）。
③X+的核外电子排布式为 。
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。
②稳定性：H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。
