2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在多电子原子中，决定轨道能量的是

A. 电子层    B. 电子层和能级

C. 电子层、能级和原子轨道空间分布    D. 原子轨道空间分布和电子自旋方向

2. 难度：中等

下列有关物质性质的比较，不正确的是

A. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb    B. 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺     D. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

3. 难度：中等

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水         B．熔融状态能导电

C．水溶液能导电      D．具有较高的熔点

4. 难度：中等

某原子的一种激发态为1s²2s¹2p¹，则该元素在周期表中的位置为

A. 第二周期ⅡA族    B. 第二周期ⅢA族

C. 第二周期ⅠA族    D. 第二周期ⅣA族

5. 难度：中等

下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO₂与SiO₂     B．CO₂与H₂O     C．NaCl与HCl        D．CCl₄与KCl

6. 难度：中等

热化学方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)  △H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

7. 难度：中等

SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作出如下推测，其中不正确的是

A．SiCl₄晶体是分子晶体

B．常温常压下SiCl₄是气体

C．SiCl₄分子是由极性键形成的非极性分子

D．SiCl₄熔点高于CCl₄

8. 难度：中等

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H₂O与BeCl₂为V形                   B．CS₂与SO₂为直线形

C．BF₃与PCl₃为三角锥形                 D．SO₃与CO为平面三角形

9. 难度：中等

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A. X的原子半径大于Y的原子半径

B. X的电负性大于Y的电负性

C. X的氧化性小于Y的氧化性

D. X的第一电离能小于Y的第一电离能

10. 难度：中等

等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO₃^2－和NO₃^－        B．O₃和SO₂

C．CO₂和NO₂^－         D．SCN^－和N₃^－

11. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．1.8g¹⁸O₂分子与1.8g¹⁸O₃分子中含有的中子数不同

B．7.8gNa₂S和7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A

C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1N_A个如图所示的结构单元

D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N_A

12. 难度：中等

在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是  ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂

A．①③           B．①⑤         C．②⑤       D．②④

13. 难度：中等

已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO(s)   ΔH=-350kJ/mol，

（2）2Ag(s)+1/2O₂（g）=Ag₂O(s)   ΔH=-25kJ/mol，

则Zn（s）+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于

A．-375 kJ/mol                    B．-325 kJ/mol

C．+375 kJ/mol                     D．+325 kJ/mol

14. 难度：中等

在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s) 正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度             B．再加入一定量D

C．减小B的浓度                 D．增大A或B的浓度

15. 难度：中等

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

16. 难度：困难

在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

二、填空题

17. 难度：中等

（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A共价键      B离子键      C金属键   D分子间作用力

氢氧化钠熔化         ；②干冰升华       ；

③二氧化硅熔化         ；④钠熔化       。

（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于       晶体；

②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是              。

三、推断题

18. 难度：困难

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。

（1）①在元素周期表中，元素X位于       区，元素Y在周期表中的位置是              。

②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是              （填元素名称）。

③X⁺的核外电子排布式为              。

④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是              （填化学式）。

（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为        ；该化合物的化学式为       。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H₂Z)大于H₂W，其主要原因是               。

②稳定性：H₂Z       H₂W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是               。

四、填空题

19. 难度：中等

（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有        种；分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为       ，1个分子中含有      个键；

（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为        ；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp²杂化的分子有  (填物质编号)，HCHO分子的立体构型为                。

20. 难度：中等

化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有        的断裂和形成。

（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的△H=              。

（3）已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   △H=－283.0kJ/mol

CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H=－726.5kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为  。

（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为        ；

②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、           。

21. 难度：中等

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=        ，△H        0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)=        mol·L^-1， C的物质的量为        mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为        ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为         (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时问改变  d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为        。

五、计算题

22. 难度：困难

现有反应：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)  △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H₂O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2）H₂的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H₂O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？