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下列有关物质性质的比较,不正确的是 A. 金属性:Li>Na>K>Rb B. 酸...

下列有关物质性质的比较,不正确的是

A. 金属性:LiNaKRb    B. 酸性:HFHClHBrHI

C. 微粒半径:K+Na+Mg2+Al3+     D. 酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3

 

A 【解析】试题分析:A.同主族自上而下金属性逐渐增强,则金属性:Li<Na<K<Rb,A错误;B.酸性:HF<HCl<HBr<HI,B正确;C.核外电子层数越多离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+,C正确;D.同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价含氧酸的酸性逐渐增强,则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,D正确。答案选A。 考点:考查元素周期律的应用  
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考点分析:
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在多电子原子中,决定轨道能量的是

A. 电子层    B. 电子层和能级

C. 电子层、能级和原子轨道空间分布    D. 原子轨道空间分布和电子自旋方向

 

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(1)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用做燃料。已知:甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)  H b =566.0 kJ·mol-1

试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成COH2Ol)的热化学方程式:                         

(2)常温下某溶液中由水电离的c(H)=10-10 mol/L,则该溶液的pH为 _______

3常温下V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时,溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比__________NaHSO4溶液的物质的量浓度为           

(4)常温下,0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)            。计算常温下氨水的电离平衡常数为               

 

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碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再进行测定。

(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图1),采用滴定法测定硫的含量。

H2O2氧化SO2的化学方程式:___________  ______

的吸收液稀释至250mL,取1/10该溶液进行滴定,用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_            

用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液,则选择的指示剂为_________,直至加入最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色_________,即可停止滴定。

某次滴定前后,NaOH 溶液的液面如图2,其体积读数为________________________。若滴定3次,消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL,则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。

下列操作会造成测定结果偏高的是__________

a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管    b.加入1 mL酸碱指示剂

c.滴定终点时,尖嘴出现气泡         d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。

为准确测定CO2,需除去SO2的干扰,除去SO2的装置是_______(填序号)。

计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是__________。去掉装置E,测得碳的质量分数           (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)

上述操作中,测定CO2前先除去SO2,但测定SO2前却没除CO2,是否合理?若不合理,说明如何改正;若合理,说明理由_____________________

 

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今年入冬以来,简阳的雾霾较为严重,NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。

已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行,则该为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行,并在 t1时可达到平衡(图中 ω、M、v 正分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率),则下列示意图中符合题意的是___________(填选项序号)。

(2)在25、101kPa下,将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

NO的转化率为         ,0~15min 内,v(NO) =       

20min 时若改变反应条件,导致CO浓度下降,则改变的条件可能是      (填选项序号)。

a.升高温度       b.增加CO的量       c.降低温度      d.扩大容体积

 

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ABDE、Z、GM七种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是AB原子最外层有两个未成对电子,化合物DE2为红棕色气体,Z的单质易与水反应且只作氧化剂,G是前四周期中第一电离能最小的元素,M是第四周期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满。

请回答下列问题:

1)元素BDE的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

2)基态G原子的价电子排布式是      M在元素周期表中的位置是           

3)元素D和Z组成分子NZ空间构型为________;该分子为         分子(填极性或非极性),其中D原子的杂化方式为________

4D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的=        ;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是            

5)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

①XY所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________

②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是           

③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl21mol该配合物中含有σ 键的数目为___________

 

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