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某原子的一种激发态为1s22s12p1,则该元素在周期表中的位置为 A. 第二周...

某原子的一种激发态为1s22s12p1,则该元素在周期表中的位置为

A. 第二周期ⅡA族    B. 第二周期ⅢA

C. 第二周期ⅠA族    D. 第二周期ⅣA

 

A 【解析】试题分析:某原子的一种激发态为1s22s12p1,则该元素的原子序数是4,在周期表中的位置为第二周期ⅡA族,答案选A。 考点:考查元素周期表的结构  
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考点分析:
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下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A可溶于水         B熔融状态能导电

C水溶液能导电      D具有较高的熔点

 

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下列有关物质性质的比较,不正确的是

A. 金属性:LiNaKRb    B. 酸性:HFHClHBrHI

C. 微粒半径:K+Na+Mg2+Al3+     D. 酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3

 

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在多电子原子中,决定轨道能量的是

A. 电子层    B. 电子层和能级

C. 电子层、能级和原子轨道空间分布    D. 原子轨道空间分布和电子自旋方向

 

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(1)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用做燃料。已知:甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)  H b =566.0 kJ·mol-1

试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成COH2Ol)的热化学方程式:                         

(2)常温下某溶液中由水电离的c(H)=10-10 mol/L,则该溶液的pH为 _______

3常温下V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时,溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比__________NaHSO4溶液的物质的量浓度为           

(4)常温下,0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)            。计算常温下氨水的电离平衡常数为               

 

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碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再进行测定。

(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图1),采用滴定法测定硫的含量。

H2O2氧化SO2的化学方程式:___________  ______

的吸收液稀释至250mL,取1/10该溶液进行滴定,用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_            

用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液,则选择的指示剂为_________,直至加入最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色_________,即可停止滴定。

某次滴定前后,NaOH 溶液的液面如图2,其体积读数为________________________。若滴定3次,消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL,则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。

下列操作会造成测定结果偏高的是__________

a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管    b.加入1 mL酸碱指示剂

c.滴定终点时,尖嘴出现气泡         d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。

为准确测定CO2,需除去SO2的干扰,除去SO2的装置是_______(填序号)。

计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是__________。去掉装置E,测得碳的质量分数           (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)

上述操作中,测定CO2前先除去SO2,但测定SO2前却没除CO2,是否合理?若不合理,说明如何改正;若合理,说明理由_____________________

 

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