2016-2017学年天津市部分区高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质

B．NaHSO₄溶于水电离出Na^＋、H^＋ 和SO₄^2－，所以NaHSO₄属于酸

C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物

D．Al(OH)₃可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激

2. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是

A. 在容量瓶中定容时,俯视刻度线

B. 用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线

C. 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

3. 难度：简单

下列表述正确的是

A．玛瑙的主要成分是硅酸盐

B．某浓度的HNO₃在反应中不可能被还原成NH₃

C．普通水泥是硅酸盐材料

D．二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料

4. 难度：中等

从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性

A．①③         B．②⑤           C．③⑤          D．②④

5. 难度：简单

为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe^2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe^2＋氧化为Fe^3＋，最适合的氧化剂是

A．H₂O₂水溶液                B．KMnO₄溶液

C．Cl₂水溶液                 D．HNO₃溶液

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物

C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解

D．O₂、NO、NO₂都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

7. 难度：中等

下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是

A．用酒精可以从碘水中萃取碘

B．Fe(OH)₃中含有少量Al(OH)₃可用NaOH溶液除去

C．NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离

D．Na₂CO₃粉末中含有少量NaHCO₃，可用加热的方法提纯

8. 难度：中等

氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂存在

C．加入盐酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

9. 难度：中等

N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl₄ 所含分子数约为N_A 个

B．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为N_A

C．1 mol NaHCO₃晶体中含有阳离子数目为2N_A

D．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂ 的物质的量为0.5 mol

10. 难度：中等

对于下列事实的解释不正确的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

11. 难度：困难

w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g。则原混合物中铝粉的质量分数是

A．30％          B．50％           C．70％           D．90％

12. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．铁粉溶于浓盐酸：Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋＝Cu^2＋＋Ag

D．小苏打溶液中加入盐酸：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

13. 难度：中等

下列物质的鉴别方法不正确的是

A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl₂溶液、AlCl₃溶液

B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液

C．用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH₃和HCl气体

D．用氯化钙溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液

14. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na₂O₂

B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

15. 难度：中等

下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是

A．可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验

B．实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用

C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K₂SO₄

16. 难度：困难

在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是

A．残余固体可能为铁和铜的混合物

B．最后得到的溶液可能含有Fe^3＋

C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu^2＋

D．残余固体全部是铜

17. 难度：中等

氮化铝（化学式为AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol e^－

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41 g

18. 难度：中等

过氧化氢是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

A．MnO₂       B．H₂S         C．稀盐酸     D．NaHCO₃

19. 难度：中等

用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

	①中的物质	②中的物质	预测①的现象
A	淀粉KI溶液	浓硝酸	无明显变化
B	酚酞溶液	浓盐酸	无明显变化
C	AlCl3溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

20. 难度：困难

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

二、填空题

21. 难度：压轴

饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

（1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的  ________（填序号）。

A．NaCl        B．Na₂CO₃       C．KAl(SO₄)₂·12H₂O      D．CuSO₄

（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________。

（3）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________________________。

（4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，既提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为_____________；该物质、氯水以及SO₂均可以作漂白剂，三者的漂白原理分别是：_________________；___________________；____________________。

（5）ClO₂ 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为______________。

三、实验题

22. 难度：困难

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

（1）已知硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。（不考虑硝酸的挥发性）

A、B、C中盛装的试剂分别为____________、____________、____________。C中实验现象为____________________；

写出C中发生反应的离子方程式：____________________。

（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为_________________；写出C中离子方程式_____________________。该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：__________________________。

（3）如果C中盛装饱和氢硫酸（H₂S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出该反应的化学方程式：_____________；如果将SO₂气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO₂       （填序号）。

A．漂白性        B．氧化性       C．还原性        D．酸性

23. 难度：压轴

完成下列问题

Ⅰ．某校同学为探究Br₂、I₂和Fe^3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：

①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl₄，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

②取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：__________________。

（2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是__________。

A. Br₂＞I₂                  B. Fe^3＋＞Br₂      C. Br₂＞Fe^3＋                D. I^－＞Br^－

Ⅱ．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。因其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。

请你根据实验推断：

（1）A中含有的酸根离子__________________（写离子符号）。

B中肯定含有的溶质是_____________________（写化学式）。

（2）写出实验中有关反应的化学方程式：

②_________________________________；

⑤_________________________________。

四、推断题

24. 难度：压轴

完成下列问题。

Ⅰ．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：

（1）A和E的化学式分别为____________、_____________；

（2）A＋B → C＋丙的化学方程式：____________________________；

（3）D＋C → B＋E的离子方程式：________________________________；

（4）1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生________L丁气体。

Ⅱ．在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）。

实验序号	甲	乙	丙
混合物质量／mg	255	385	459
气体体积／mL	280	336	336

（1）甲组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）；

乙组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）。

（2）盐酸的物质的量的浓度为_____________mol/L。

（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为___________。