下列叙述不正确的是
A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质
B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋ 和SO42－，所以NaHSO4属于酸
C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激
电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。
（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因
腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：
铁锅的锈蚀应属于________________（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：__________________；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。
（2）下图是一个电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH 2K2CO3＋6H2O
①甲池是_______装置，通O2一极的电极反应式为____________________。
②乙池中反应的化学方程式为_____________________________。如果开始加入的CuSO4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2 g时，甲池中消耗O2_________mL（标准状况下）。
根据要求回答下列有关问题。
（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol
冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，
温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）己知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1=+489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3
CO2(g) ∆H2=-28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g)=2CO(g） ∆H3=akJ/mol
则a=__________kJ/mol。
（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。（已知
=4）
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
始态mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡时CO 的转化率为___________。
②下列情况标志反应达到平衡状态正确的
是________（填字母）。
a．容器内气体密度保持不变
b．容器内气体压强保持不变
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
（4）一定条件下发生反应：N2(g）+ 3H2(g）
2NH3(g）∆H＜0。
① 在某温度时，向容积固定的容器中加入1mol N2和3mol H2，达到平衡后:
a．若向容器中通入N2，则N2的转化率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
b．若再通入1mol N2和3mol H2，氮气的转化率将________。
②三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨气的体积分数随时间变化如图，下列说法正确的是___________。
a．图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
b．图Ⅱ可能是同温同压下有无催化剂， 1表示没加入催化剂， 2表示加入了催化剂
c．图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。
Ⅰ．已知：Na2S2O3 + H2 SO4 Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2 =________，V3=_______；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。
Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
（3）滴定应选择的指示剂是_________，滴定终点的现象为____________________
________________________。
（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。
a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管
b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，
会使所测得的结果偏大
c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小
（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____________。
运用所学知识，解决下列问题：
（1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：________________________________。
（2）今有常温下五种溶液：
NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_________（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝
”或“＜”）；
③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为______＞______＞_______（用序号填空）。
（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因____________________________。
（提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O = SO2↑+ 2HCl↑）
常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是
A．由图中信息可知HA为弱酸
B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应
C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性
D．K 点对应的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)
