Question

常温下，向 100 mL0.01 mol·L^-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是

A．由图中信息可知HA为弱酸

B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应

C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性

D．K 点对应的溶液中，c(M⁺) + c(MOH)=2c (A^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A.0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，A错误；B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，MOH过量，说明MOH是弱碱，常温下，MA溶液的pH＜7，B错误；C．常温时一定浓度的MA稀溶液中M＋水解，溶液酸性，C错误；D．K点溶液呈碱性，得到的是等浓度的MOH和MA的混合物，根据物料守恒此时存在c（M+）+c（MOH）=2c（A-），D正确；答案选D。

考点：考查酸碱混合时的定性判断