Question

饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

（1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的  ________（填序号）。

A．NaCl        B．Na₂CO₃       C．KAl(SO₄)₂·12H₂O      D．CuSO₄

（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________。

（3）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________________________。

（4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，既提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为_____________；该物质、氯水以及SO₂均可以作漂白剂，三者的漂白原理分别是：_________________；___________________；____________________。

（5）ClO₂ 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为______________。

Answer

（1）C（2）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

（3）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（以上各2分）

（4）O3强氧化性强氧化性发生化合反应（各1分）答案合理即可（5）2∶1（2分）

【解析】

试题分析：（1）明矾可以净水，答案选C；

（2）氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。

（3）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（4）臭氧的分子式为O3；该物质、氯水以及SO2均可以作漂白剂，三者的漂白原理分别是强氧化性、强氧化性、发生化合反应。

（5）反应中氯元素化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，S元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，则根据电子得失守恒可知反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1。

考点：考查氯及其化合物的性质