某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中,强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择所给试剂,用如上图装置来证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。(不考虑硝酸的挥发性)
A、B、C中盛装的试剂分别为____________、____________、____________。C中实验现象为____________________;
写出C中发生反应的离子方程式:____________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,实验时C中溶液变成蓝色,则:C中盛装的试剂为_________________;写出C中离子方程式_____________________。该实验该装置有明显不足,请指出改进方法:__________________________。
(3)如果C中盛装饱和氢硫酸(H2S饱和水溶液),A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出该反应的化学方程式:_____________;如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中,也会产生淡黄色沉淀,该过程体现SO2 (填序号)。
A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性
饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ________(填序号)。
A.NaCl B.Na2CO3 C.KAl(SO4)2·12H2O D.CuSO4
(2)氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为:__________________________。
(3)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:________________________。
(4)臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,既提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为_____________;该物质、氯水以及SO2均可以作漂白剂,三者的漂白原理分别是:_________________;___________________;____________________。
(5)ClO2 是一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______________。
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 |
A | 淀粉KI溶液 | 浓硝酸 | 无明显变化 |
B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显变化 |
C | AlCl3溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
过氧化氢是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A.MnO2 B.H2S C.稀盐酸 D.NaHCO3
氮化铝(化学式为AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol e-
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g