| 1. 难度：简单 | |
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下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
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| 2. 难度：简单 | |
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绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是 ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能 A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①②⑤⑦
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表 B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构 C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验
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| 4. 难度：中等 | |
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下列表达方式正确的是 A. 24Cr的外围电子排布式：3d44s2 B. CO2的立体结构模型 C. 基态碳原子的价电子排布图为 D. S2-的结构示意图：
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| 5. 难度：中等 | |
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化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应的反应热ΔH＝ x－y kJ/mol B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量 C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量 D．该反应是吸热反应
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键就是单键，π键就是双键 C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
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| 7. 难度：中等 | |
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下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是 A．SO42- B．NO3- C．CH4 D．H2S
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| 8. 难度：中等 | |
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关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对 C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2 D．向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol
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| 9. 难度：简单 | |
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
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| 10. 难度：中等 | |
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下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI D．熔点由高到低：Na>Mg>Al
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| 11. 难度：中等 | |
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下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是 A．BeCl2 CO2 B．H2O SO2 C．BF3 NCl3 D．SiCl4 SO3
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| 12. 难度：简单 | |
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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是 A．20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L-1的X溶液 C．10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L-1的X溶液
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| 13. 难度：简单 | |
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下列现象不能用“相似相溶”解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．用CCl4 萃取碘水中的碘 C．氯气易溶于NaOH溶液 D．苯与水混合静置后分层
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| 14. 难度：简单 | |
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下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2 H2S B．C2H4 BF3 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl
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| 15. 难度：简单 | |
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对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态
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| 16. 难度：简单 | |
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下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键 C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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| 17. 难度：中等 | |
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下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
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| 18. 难度：中等 | |
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) ①用物质A表示该反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示该反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 ④2 s末，物质A的转化率为70% 其中正确的是 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||
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元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
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| 20. 难度：简单 | |
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下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确） A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1（燃烧热） B．OH-(aq)＋H+(aq)＝H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1（中和热） C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1（反应热） D．2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol-1（反应热）
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| 21. 难度：困难 | |
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体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
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| 22. 难度：中等 | |
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有一化学平衡mA(g)＋nB(g)
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
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| 23. 难度：中等 | |
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（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为 。 （2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③
（3）如图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为 。
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| 24. 难度：困难 | |||||||||||||
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在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g)
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ，该反应为 反应（填吸热或放热）。 若增大压强，则平衡常数 （填序号）。 A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v逆(H2)＝v正(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
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| 25. 难度：中等 | |
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（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1 H2(g)＋ CO(g)＋ 根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式： 。
（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：P—P 198 kJ·mol-1，Cl—Cl 243 kJ·mol-1，P—Cl 331 kJ·mol-1。则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(s)的反应热ΔH＝ 。
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| 26. 难度：困难 | |
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题： （1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为 ，中心原子杂化方式为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 （2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是： （填化学式）元素⑥的电负性 元素⑦（选填“＞”、“＝”、“＜”＝）的电负性。 （3）根据元素周期表分区，元素⑨位于 区，其基态原子电子排布式为 。 （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
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| 27. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||
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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 。 （2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? （填“能”或“否”），其原因是 。 ②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 。 （3）他们记录的实验数据如下：
已知：反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。计算完成上表（保留两位小数）。 （4）实验分析 ①若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ②若用60 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量 （填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）
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| 28. 难度：压轴 | |||||||||||||||
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已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
请根据信息回答有关问题： （1）写出元素Y的原子核外价电子排布图： 。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号） 。 （3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式） ，原因是 。 （4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式： 。 （5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。 A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O （6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为： ，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为： 。 （7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 g·cm-3（用字母表示）。
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| 29. 难度：中等 | |
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某温度下，将H2（g）和I2（g）各1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.2 mol/L。 （1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率。 （2）求该反应的平衡常数。 （3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度。
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