某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 。
(2)①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。
②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | kJ/mol |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5℃ | |
已知:反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。计算完成上表(保留两位小数)。
(4)实验分析
①若用醋酸代替HCl做实验,测得的中和热的数值 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②若用60 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液完成实验,与上述实验相比,测得反应放出的热量 (填“偏大”或“偏小”或“不变”),中和热 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)③和①形成的一种5核10电子分子,其立体构型为 ,中心原子杂化方式为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是: (填化学式)元素⑥的电负性 元素⑦(选填“>”、“=”、“<”=)的电负性。
(3)根据元素周期表分区,元素⑨位于 区,其基态原子电子排布式为 。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
(1)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1
根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式: 。
(2)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下化学键键能:P—P 198 kJ·mol-1,Cl—Cl 243 kJ·mol-1,P—Cl 331 kJ·mol-1。则反应P4(白磷,s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH= 。
在一恒定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ,该反应为 反应(填吸热或放热)。 若增大压强,则平衡常数 (填序号)。
A.一定不变 B.一定减小 C.一定增大 D.增大、减小、不变皆有可能
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v逆(H2)=v正(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
(1)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为 。
(2)①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④CH3—CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是 (填序号)。
(3)如图为某晶体的一个晶胞示意图,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成,则该晶体的化学式为 。
有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是
A.正反应是放热反应;m+n>p+q
B.正反应是吸热反应;m+n<p+q
C.正反应是放热反应;m+n<p+q
D.正反应是吸热反应;m+n>p+q