Question

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为         ，中心原子杂化方式为         ，属于         分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：         （填化学式）元素⑥的电负性         元素⑦（选填“＞”、“＝”、“＜”＝）的电负性。

（3）根据元素周期表分区，元素⑨位于         区，其基态原子电子排布式为               。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                     。

Answer

（1）正四面体形；sp3； 非极性；（每空1分）

（2）HClO4； <； （每空1分）

（3）d；1s22s22p63s23p63d64s2；（或[Ar]3d64s2每空1分）

（4）Be(OH)2＋2OH-＝BeO22-＋2H2O（2分）

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、Be、C、Mg、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。

（1）③和①形成的一种5核10电子分子是甲烷，其立体构型为正四面体形，中心原子杂化方式为sp3，属于非极性分子。

（2）氯元素的非金属性强于碳元素，则元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是HClO4；同周期自左向右电负性逐渐增大，则元素⑥的电负性＜素⑦的电负性。

（3）铁元素最后填入的电子轨道是3d，所以铁位于d区，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。

（4）根据氢氧化铝和氢氧化钠反应的方程式可知元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Be(OH)2＋2OH-＝BeO22-＋2H2O。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用