已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，...

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数
Y	原子核外的L层有3个未成对电子
Z	地壳中含量最多的元素
Q	单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

请根据信息回答有关问题：

（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）。

（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式），原因是。

（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：。

（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：。

（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 g·cm-3（用字母表示）。

（1）；3∶2；（每空1分）（2）N>O>C（1分）；（3）H2O；水分子间可以形成氢键，使沸点升高；（4）C≡O（1分）；（5）B（1分）；（6）Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+； Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-；（7）（2分）【解析】试题分析：X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z是地壳中含量最多的元素，Z是O；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E原子N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子，则其原子序数为28+1＝29，故E为Cu。（1）N元素的原子序数是7，根据核外电子排布规律可知N元素的原子核外价电子排布图为。C的一种氢化物相对分子质量为26，该化合物是乙炔，乙炔分子中含有2个碳氢键和1个碳碳三键，其分子中的σ键与π键的键数之比为 3∶2；（2）同周期自左向右第一电离能逐渐增大，但氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为N>O>C；（3）X、Z元素均表现最低化合价时的氢化物分别为CH4、H2O，水分子之间存在氢键，使沸点升高，例如常温下水为液态；（4）CO与N2属于等电子体，根据氮气的结构式可知CO的结构式为C≡O；（5）已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，则CrCl3•6H2O化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，答案选B；（6）向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-。（7）铜是面心立方最密堆积，晶胞中含有8×1/8+6×1/2＝4。若已知铜元素的原子半径为d cm，则晶胞的面对角线是4d，所以晶胞的边长是。则该晶体的密度为g·cm-3。考点：考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电离能、共价键、氢键、配合物、元素化合物性质以及晶胞的结构计算等

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考点分析：

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是。

（2）①实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? （填“能”或“否”），其原因是。

②在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热
t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃	kJ/mol
②	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5℃