2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，属于非电解质的是

A．Na₂CO₃  B． 硫酸        C． 乙酸      D．SO₃

2. 难度：简单

对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是

A.升高温度       B.使用合适的催化剂

C.增大压强       D.增加其中一种反应物的浓度

3. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是

A．明矾净化水    B．纯碱去油污   C．食醋除水垢     D．漂白粉漂白织物

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C． 物质发生化学反应都伴随着能量变化

D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

5. 难度：简单

下列操作中，能使电离平衡H₂OH^＋＋OH^－向右移动且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入ＮaHSO₄溶液   B. 向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C. 向水中加入Na₂CO₃溶液   D. 将水加热到100℃时pH=6

6. 难度：中等

一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态

C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动

D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动

7. 难度：简单

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H⁺、I^－、NO、SiO₃^2－              B．NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

C．K⁺、SO₄^2－、Cu²⁺、NO₃^－            D．Al³⁺、Mg²⁺、SO、CO₃^2－

8. 难度：简单

压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH₃含量的一些实验数据：

压强／MPa	10	20	30	60	100
NH3含量(体积分数)／％	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH₃含量

A.增加    B．减少    C.先增加，后减 D.先减少，后增加

9. 难度：简单

设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应： N₂＋3H₂ 2NH₃达到平衡时

A．v(逆)＞v(正)                     B．v(逆)＜v(正)

C．V(逆＝V(正)，正逆反应停止      D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行

10. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

Zn（s）+1/2O₂（g）= ZnO（s） ΔH₁ =a kJ/mol；

Hg（l）+1/2O₂（g）= HgO（s） ΔH₂ =b kJ/mol。

则反应：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H₃ 中，△H₃的值为

A.(b-a)      B.(a-b)      C.(a-b)/2      D. (b-a)/2

11. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．O₂和O₃的混合物共16g，其中所含氧原子数为N_A

B．1.0L 0.1mol/L的AlCl₃溶液中含有的铝离子数为0.1N_A

C．1mol金属钠完全转化为Na₂O₂所转移的电子数目为2N_A

D．将2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热（V₂O₅催化）充分反应，容器内分子总数为2N_A

12. 难度：简单

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

A．平衡不发生移动          B．平衡沿着逆反应方向移动

C．正逆反应速率都增大       D．NH₃的质量分数减小

13. 难度：简单

下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）

B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）

D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）

14. 难度：中等

某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是

A．负极反应式为：

B．正极反应式为：

C．工作一段时间后，溶液的浓度不变

D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

15. 难度：简单

如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．增大体积

16. 难度：中等

对室温下体积相同，浓度均为0.1 mol·L^－1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施。有关叙述一定正确的是

A．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同

B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H₂的反应速率相等

D．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO₂一样

17. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．若a和b为石墨，通电后a电极上的反应为：Cu^2＋＋2e^－＝Cu

B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色

C．若a为铜，b为铁，通电后Cu²⁺  向a电极移动

D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加

18. 难度：中等

下述实验不能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有还原性
B	将Cl2通入NaBr溶液中	比较氯与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化剂对H2O2分解速率的影响

19. 难度：中等

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn、Cu原电池              B．② 能证明非金属性：S＞C＞Si

C．③说明反应2NO₂ N₂O₄  △H<0     D．④ 白色沉淀为BaSO₃

二、实验题

20. 难度：困难

氧化铜矿石含有CuO和Cu₂(OH) ₂CO₃，还含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是        。氧化时加入的KMnO₄的作用是       。

（2）写出“酸浸”中Cu₂(OH) ₂CO₃发生反应的化学方程式                  。

（3）“中和/过滤”中加入CaCO₃的目的是                                 。

（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、           。

（5）加入铁屑的作用是               、                。

（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。

表中m为CuSO₄·5H₂O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO₄·5H₂O脱水得流程所示产品适宜工艺条件分别为           （指出条件的温度和时间）。

三、填空题

21. 难度：困难

一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入2 molA和2 molB ，发生反应：2A ( g ) + B ( g ）3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol ，达到平衡时放出bkJ热量，B的体积分数为ω₁％；若向此平衡容器中再充入1 molB和3 mo1C ，在同温度下达到平衡时吸收c kJ的热量 ，B的体积分数为ω₂ %，则：

（1）ω₁%          ω₂ % （填“ > ”、“=”或“ < " ）。

（2）a、b数值的大小关系为a          b（填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）；

（3）b、c数值的大小关系为 b          c （填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）。

（4）a 、b 、c三者的数学关系为            （用不等式或等式表示）。

若A、B、C的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时B的体积分数仍为ω₁％，则x、y、z应满足的关系是           。

22. 难度：困难

在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；△H＝QkJ·mol^－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.25

(1) 上述反应中Q          0（选填“＞”或“＜”）

(2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是

a. 容器中压强不变                  b. △H不变

c. v_正(H₂)＝v_逆(CO)                 d. CO的质量分数不变

(3) 温度为850℃时，可逆反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器    内各物质的浓度变化如下表：850℃时各物质的浓度(mol·L^－1) 变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

① 计算：0～4min时, H₂O(g)的转化率=            。

② 表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是________。

a.增加水蒸气   b.降低温度   c.使用催化剂  d.增加氢气浓度

四、实验题

23. 难度：困难

活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO₄的作用是将Fe²⁺ 氧化成Fe³⁺，离子方程式为                       ；

（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是         ；调节pH的适宜范围是             。

（3）步骤III中加入Zn粉的作用是①             ,②进一步调节溶液PH值。

（4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）₂PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是        （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。

24. 难度：困难

硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：

实验一：

因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。

（1）浓硫酸与稀硫酸相比较，浓硫酸具有                   。

（2）该反应的化学方程式为                       。

实验二：

以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，反应原理为2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2H₂O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe₂(SO₄)₃溶液，则速率明显加快。

（3）Fe₂(SO₄)₃的作用是_________________。

（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的_______调节pH =2～4，使Fe³⁺ 形成Fe(OH)₃沉淀而除去：

A．NaOH      B．CuO    C．CuCO₃    D．Fe

（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：（至少写一点）

	实 验 （一）	实 验 （二）
主要优 点	操作简便	（1）原料充分转化为产品 （2）没有有害气体排放
主要缺 点

25. 难度：困难

以下是实验室对中草药中可能残余的有毒元素砷的检验步骤（As在中草药中主要以As₂O₃形式存在）：

① 取1000g样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H₃AsO₃；

② 将待测溶液转移至250mL锥形瓶中，并滴入2~3滴0.2%的淀粉溶液；

③ 用浓度为1.5×10^-3mol/L的标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25ml标准I₂溶液，发生反应：H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^－+H⁺（未配平）：

（1）对少量中草药样品进行前期处理制得待测溶液的操作过程是:取少量样品于坩埚内灼烧成灰，                  。

（2）配平：______H₃AsO₃+______I₂ +______H₂O = ______H₃AsO₄+_______I^－+_______H⁺

（3）0.2%的淀粉溶液的作用是_______，如何判断滴定到达终点？________。

（4）实验室用一定量的KIO₃和过量的KI以及酸混合反应制得的标准碘溶液，该反应的离子反应方程式为_____________________。

（5）我国药用标准限定：中药的砷含量不超过2.000mg/kg，通过计算可知，该样品砷含量约为_______mg/kg，故该草药样品________（“合格”或“不合格”）。（相对原子质量As-75）