某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是
A．负极反应式为：
B．正极反应式为：
C．工作一段时间后，
溶液的浓度不变
D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是
A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）
B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）
C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）
D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）
在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2
2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
A．平衡不发生移动 B．平衡沿着逆反应方向移动
C．正逆反应速率都增大 D．NH3的质量分数减小
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子数为NA
B．1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA
C．1mol金属钠完全转化为Na2O2所转移的电子数目为2NA
D．将2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应，容器内分子总数为2NA
已知下列热化学方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；
Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。
则反应：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值为
A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2
设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应： N2＋3H2 
2NH3达到平衡时
A．v(逆)＞v(正) B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆＝V(正)，正逆反应停止 D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行
