Question

对室温下体积相同，浓度均为0.1 mol·L^－1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施。有关叙述一定正确的是

A．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同

B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H₂的反应速率相等

D．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO₂一样

Answer

D

【解析】

试题分析：A、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，加水稀释相同倍数，盐酸的pH变化大，醋酸加水稀释促进电离，pH变化小，因此稀释后醋酸的pH的小于盐酸，故错误；B、恰好中和后，生成NaCl和CH3COONa，NaCl溶液显中性，醋酸钠的水溶液显碱性，故错误；C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，因此开始时盐酸的反应速率快，故错误；D、盐酸和醋酸的物质的量相等，且都属于一元酸，因此和足量小苏打反应，产生CO2一样，故正确。

考点：考查强弱电解质等知识。