化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是
A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是
A.升高温度 B.使用合适的催化剂
C.增大压强 D.增加其中一种反应物的浓度
下列物质中，属于非电解质的是
A．Na2CO3 B． 硫酸 C． 乙酸 D．SO3
氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
（1）操作I加入X的目的是______________________。
（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）_______。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。
（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）____________________。
（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法________________________________。
现有反应aA(g)＋bB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数________(填“增
大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。
己知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图l所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行。
请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。
①物质B是__________________；（填化学式）
②化合物C的电子式为__________；化合物D中所含化学键的类型是_________。
（2）若A为非金属单质，B是化合物
，C是红棕色气体，D是一元强酸．
①B为_________________(填化学式)。
②化合物C与水反应时的化学方程式为________________，其氧化剂与还原剂的质量比为_______________。
（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。
I.试管中（试管中的药品分别为浓硝酸，铜片）发生反应的离子方程式为：_________________________。
II.试管中观察到_______________________的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干操NO2。Ⅲ.装置Ⅲ的用途是：____________________________
