2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．生铁和钢都属于合金

B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物

C．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应

D．漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒

2. 难度：简单

饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是

A．HClO             B．Cl^—            C．Cl₂         D．ClO^—

3. 难度：简单

下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是

A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒

B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒

C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO₂不利于植物的生长

D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”

4. 难度：中等

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是

A．1：1         B．2：1       C．1：3         D．3：1

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．常温常压下，16g O₃所含的氧原子数目为N_A

B．标准状况下，O₂的体积取决于O₂分子间的距离

C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

D．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

6. 难度：中等

磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液       

B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe₂O₃  

D．分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)₃分子直径

7. 难度：中等

新一代饮用水的消毒剂ClO₂具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO₂的其中一种反应是：Cl₂＋2NaClO₂==2ClO₂＋2NaCl。则下列叙述正确的是

A．该反应是复分解反应               

   B．该反应1molCl₂得到2mole^—

C．反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂 

    D．NaClO₂和ClO₂中Cl的化合价相同

8. 难度：中等

在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是

9. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^{2 －}＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

B．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH^－+ H₂O= SiO₃^{2 －}+H₂↑

C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I^－＋O₂＋2H₂O＝2 I₂＋4OH^－

D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2Cl^—

10. 难度：中等

在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是

A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸

B．温度计的水银球应与烧瓶支管口水平，不能插入液面下

C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

D．开始蒸馏前，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

11. 难度：中等

汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑。下列判断正确的是

A．N₂既是氧化剂又是还原剂

B．NaN₃中N元素被还原

C．每生成16molN₂转移30mole^﹣

D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15

12. 难度：中等

检验SO₂中是否混有CO₂，应采取的措施是

A．先通过Ba(OH)₂溶液再通过石灰水  

  B．先通过酸性KMnO₄溶液再通过石灰水

C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水 

   D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液

13. 难度：中等

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

14. 难度：简单

鉴别固体Na₂CO₃和NaHCO₃的最好方法是

A．分别与同浓度的稀盐酸反应      B．分别加入NaOH溶液

C．分别加入石灰水                D．溶于水，比较其溶解性

15. 难度：中等

下列各组离子能大量共存的是

A．无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-

B．在pH=4的溶液中：Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-

C．在含Ba²⁺的溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．与Fe反应产生气体的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

16. 难度：中等

同湿同压下将等体积的NO₂和N₂的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的

A. 1/6              B. 1/3             C. 2/3           D. 1/2

17. 难度：中等

下列关于硝酸的认识中，正确的是

A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解

B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO₂和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

18. 难度：中等

根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

序号	实验事实	结论
A	SO3的水溶液可以导电	SO3是电解质
B	向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成	原溶液中含SO4^2-
C	向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀	酸性：H2CO3>HClO
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色	原溶液中不含K^＋

19. 难度：中等

“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu+O₂===2CuO；CuO+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

20. 难度：中等

已知单质碘受热易升华。从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是

二、填空题

21. 难度：中等

用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是         ；光导纤维的主要成分是           ；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO₂反应的化学方程式为                ；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为                    ；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为                   。

22. 难度：中等

KClO₃和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：

（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：

_____KClO₃+______HCl（浓）=______KCl+______ClO₂↑+______Cl₂↑+______H₂O

（2）氧化剂是_________，还原产物是_________（写化学式）。

（3）产生0.1molCl₂时，转移电子的物质的量为__________mol。

三、实验题

23. 难度：困难

某次实验需用0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。

（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH。

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，把洗涤后的溶液__________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。

（6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是        （填序号）：

A．所用的NaOH中混有少量Na₂CO₃

B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

24. 难度：压轴

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。已知：① 装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅；

② Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄。

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：_____________________________。

（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是             。

（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

（4）检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是：                    。

（5）为了研究Cl₂与SO₂的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl₂，再通入干燥的SO₂，集气瓶中立即出现无色液体SO₂Cl₂； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是          ，由此可知反应后剩余的气体为Cl₂和       ，综合实验信息，干燥的SO₂与Cl₂反应的化学方程式为                                。

25. 难度：困难

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1） 向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有        （填离子符号），检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为                     （说明试剂、现象）。

（2） 步骤②加入过量H₂O₂的目的是                             。

（3） 步骤③中反应的离子方程式为                                   。

（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、        、灼烧、         、称量。

（5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为          g。

四、推断题

26. 难度：压轴

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H₂。

请回答：

（1）写出对应物质的化学式：A__________； C__________； E__________。

（2）反应①的化学方程式为：                                      。

（3）反应④的离子方程式为：                                      。

（4）H₂CO₃的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： _________________________。

五、计算题

27. 难度：困难

取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合液中SO₄^2-的物质的量浓度？Na⁺的物质的量浓度？

（2）产生的气体在标准状况下的体积升。