铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．3：1
下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是
A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒
B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒
C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长
D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”
饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A．HClO B．Cl— C．Cl2 D．ClO—
下列说法不正确的是
A．生铁和钢都属于合金
B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
D．漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒
工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：
(1)2min内N2的平均速率；
(2)该条件下此反应的平衡常数K。
已知草酸晶体(H2C2O4·xH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO
2↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
| 第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相对分子质量
为90，请回答下列问题：
(1)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填
序号)。
①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是 。
(4)根据上述数据计算x= 。
(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则x值 ；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值 。
