Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：

（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：

_____KClO₃+______HCl（浓）=______KCl+______ClO₂↑+______Cl₂↑+______H₂O

（2）氧化剂是_________，还原产物是_________（写化学式）。

（3）产生0.1molCl₂时，转移电子的物质的量为__________mol。

Answer

（1）

（2）KClO3 ClO2 （3）（1分）0.2

【解析】

试题分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为：

2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，用双线桥分析电子的得失情况是：；

（2）此反应中氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降为+4价，可知氧化剂是KClO3，对应的还原产物是ClO2；

（3）该反应中氯气和转移电子的关系为1：2，则产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol。

考点：考查了氧化还原反应