Question

某次实验需用0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。

（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH。

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，把洗涤后的溶液__________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。

（6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是        （填序号）：

A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

Answer

（1）500（2）（1分）8.0（3）（1分）溶液冷却至室温

（4）（2分）2-3 一起转入容量瓶中

（5）（2分）离刻度线下1～2cm 胶头滴管

（6）（2分）DF（选2个且正确给1分，多选错1个扣1分，不出现负分）

【解析】试题分析：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶；

（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L-1×40g/mol=8.0g；

（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温；

（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；

（6）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，会使得NaOH的质量减少，所以溶液浓度偏低；B．固体潮解，NaOH固体质量偏少，配制溶液浓度偏低；C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F．定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，浓度偏高；G．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；答案为DF。

考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法。