2016-2017学年西藏拉萨北京实验中学高二上期末化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

有关下列能量转化的认识不正确的是（   ）

A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能

2. 难度：简单

在25℃101kPa下，①2Na（s）+1/2O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=﹣414kJ/mol，

②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（  ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃101kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=﹣317kJ/mol

3. 难度：中等

Cl₂通入水中发生如下反应Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 (  )

A．加NaOH固体  B．加Na₂CO₃固体   C．加水   D．通入NH₃气

4. 难度：简单

锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO₃，再用酸除去．下列说法不正确的是（  ）

A．CaCO₃的溶解度小于CaSO₄

B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D．CaSO₄到CaCO₃的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

5. 难度：简单

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)>c(OH^－)的操作是  (   )

A．向水中通入二氧化碳气体        B．将水加热煮沸

C．向水中投入一小块金属钠        D．向水中加食盐晶体

6. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．NaHS水解：HS^﹣+H₂O═S^2﹣+H₃O⁺

B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺

C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O

D．硫酸铜水解：Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺

7. 难度：简单

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 (  )

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

8. 难度：简单

Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(  )

A．正极反应式为Ag⁺+e^–═Ag

B．电池放电时Cl^–由正极向负极迁移

C．负极反应式为Mg–2e^–═Mg²⁺

D．负极会发生副反应Mg+2H₂O═Mg(OH)₂+H₂↑

9. 难度：简单

如图，在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（    ）

A． 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B． 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C． X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D． 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

10. 难度：困难

某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni₂O₃+3H₂OFe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极；

②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．

③充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)₂+2e^—═Fe+2OH^—；

④充电时，Ni(OH)₂为阳极；

A．①②③        B．②③④       C．①③④        D． ①②④

二、填空题

11. 难度：简单

在2L容积不变的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

（1）用O₂的反应速率表示0～2s内该反应的平均反应速率v＝_______________。若上述反应在850℃下进行，反应2s时n（NO）＝0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。

（2）图中表示NO₂浓度变化的曲线是__________（填字母）。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

A．v（NO₂）＝2v（O₂）   B．容器内的压强保持不变

C．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）   D．容器内气体密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。

A．及时分离出NO₂   B．适当升高温度

C．增大O₂的浓度    D．选择高效催化剂

12. 难度：简单

醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）醋酸的电离方程式是                   ；

在0.1mol·L^﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

（2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡           移动（填向左、向右或不变，下同）；c（H⁺）       （填增大、减小或不变，下同），pH          （填增大、减小或不变，下同）

（3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向      移动；c（CH₃COOH）        ．

（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH^﹣）       ．导电能力        ，电离平衡常数     ．

13. 难度：简单

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极的电极反应为________________、负极的电极反应____________。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是____________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________。

14. 难度：中等

铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是        （填装置序号），该装置中正极电极反应式为                   ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述         （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为                         。

（2）新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO₄ + LiLiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电。该电池放电时Li⁺向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e^— ＝Li⁺，则正极反应式为____________。