Question

某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni₂O₃+3H₂OFe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极；

②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．

③充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)₂+2e^—═Fe+2OH^—；

④充电时，Ni(OH)₂为阳极；

A．①②③        B．②③④       C．①③④        D． ①②④

Answer

B

【解析】

试题分析：①由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，①错误；②根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，②正确；③充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，③正确；④充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，④正确，答案选B。

【考点定位】本题考查二次电池的工作原理

【名师点晴】该题为高频考点，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应。