Question

如图，在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（    ）

A． 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B． 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C． X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D． 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据装置图可知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，A错误；B．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B错误；C．X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C错误；D．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查原电池原理。

【名师点睛】会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题。注意原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。