在25℃101kPa下，①2Na（s）+1/2O2（g）═Na2O（s）△
H1=﹣414kJ/mol，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol
有关下列能量转化的认识不正确的是（ ）
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是
A
．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉适宜用作该试验的指示剂
反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．T2 > T1，P2 > P1
B．B、C两点的反应速率：B > C
C．A点的气体颜色比B点的深
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A < C
向盛有1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入1 mL 0.005 mol/L KSCN 溶液，振荡，溶液呈红色。欲使溶液的颜色明显变浅，下列措施中不可取的是
A．加入2 mL蒸馏水，振荡后静置
B．加入少量KCl固体，振荡后静置
C．加入1 g铁粉，振荡后静置
D．加入5滴0.1 mol/L NaOH溶液，振荡后静置
已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol
②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol
C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/mol
D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量
