2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H₂O、NH₃·H₂O、H₃PO₄、HF        B．Cu(OH)₂、CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COONa

C．H₂SO₃、Ba(OH)₂、BaSO₄                    D．SO₂、H₂S、CO₂

2. 难度：中等

化学平衡常数(K)电离常数(K_a、K_b)、溶度积常数(K_sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K_a、K_b）均变大

B．K_a(HCN)＜K_a(CH₃COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强

C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO₄沉淀，则K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)

D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

3. 难度：中等

加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）

A．Fe₂(SO₄)₃        B．CH₃COOH         C．NaOH          D．Ca(HCO₃)₂

4. 难度：简单

同温度下的四种溶液，当NH₄⁺浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是

A．NH₄Al(SO₄)₂         B．NH₄Cl         C．NH₃·H₂O          D．CH₃COONH₄

5. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

6. 难度：中等

对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(H⁺)=c(CH₃COO^-)

B．加水稀释时增大

C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数K_a变小

7. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的

A．室温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

B．将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．室温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

8. 难度：简单

25℃时，浓度均为0.2 mo1/L的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

9. 难度：简单

常温下，0.1 mol·L^-1的某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1

C．该溶液中水的离子积常数为1×10²²

D．用 pH=11的NaOH 溶液 V₁ L 与V₂ L 0.1 mol·L^-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V₁<V₂

10. 难度：简单

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性

③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性

A．①②         B．③④          C．①③          D．②④

11. 难度：中等

实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是

选项	操作	测定结果评价
A	酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗2～3次	偏高
B	开始实验时，酸式滴定管尖嘴部份有气泡，在滴定过程中气泡消失	偏高
C	锥形瓶未干燥	无影响
D	盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次	偏低

12. 难度：简单

某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

13. 难度：简单

下列关于0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．25℃时，加水稀释后，n(H⁺)与n(OH^-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

D．温度升高，c（HCO₃^-）增大

14. 难度：简单

在K₂CrO₄溶液中存在着如下平衡2CrO₄^2-+ 2H⁺Cr₂O₇^2-+ H₂O， K=1×10¹⁴。若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1LK₂CrO₄溶液，其中c(Cr₂O₇^2－)<10^－5mol/L,则所配溶液的pH

A．>7       B．<7         C．=7        D．无法确定

15. 难度：简单

室温下，在0.2 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃，溶液中，逐滴加入1.0mol·L^-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程式为：Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃

B．a～b段,溶液pH增大，A1³⁺浓度不变

C．b～c段,加入的OH^-主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

16. 难度：简单

常温下，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．在任何溶液中，若有 CaSO₄沉淀析出，则c(Ca²⁺) 与c(SO₄^2-)一定相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol·L ^-1

17. 难度：困难

20mL0.1mol/LFeCl₃溶液中含有部分Fe²⁺，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16。下列说法错误的是

A．沉淀中只有Fe(OH)₃              B．沉淀中有Fe(OH)₃和Fe(OH)₂

C．滤液c(Fe³⁺)=4.0×10^-8mol/L       D．向滤液中滴加FeCl₂溶液，无沉淀产生

18. 难度：简单

下列说法正确的是

A．pH均为2的醋酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸>盐酸

B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液： c(Na⁺) + c(CH₃COO^-)= c(OH^-)+c(H⁺)

D．浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH₃COOH) + 2c(H⁺) = c(CH₃COO^-)+ 2c(OH^-)

二、填空题

19. 难度：简单

常温下，将0.01mol NH₄Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

（1）该溶液中存在的平衡体系有：_________；_________；_________。

（2）溶液中共有____________种不同的微粒。

（3）这些微粒中浓度为0.01mol·L ^-1的是_________，浓度为0.002mol/L 的是_________。

（4）物质的量之和为0.01mol的三种微粒是：____________。

（5）_________ 、_________ 两种微粒的物质的量之和比OH^-多0.008mol。

20. 难度：简单

Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。

（2）25℃时，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

Ⅱ．（5分）已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A＝H⁺+HA^－，HA ^-H⁺+A^2－。试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。

（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A．溶液pH＝7           B．水的离子积K_w＝[c²(OH^-)]

C．V＝10               D．c(K⁺)＜c(Na⁺)

21. 难度：简单

I．有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：

（1）若三种溶液氢离子浓度依次为a₁、a₂、a₃ mol/L，则它们的大小关系为___________________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b₁、b₂、b₃mol，则它们的大小关系是___________________。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V₁、V₂、V₃Ｌ，则其大小关系是_________________。

（4）分别与锌反应，开始是产生H₂的速率为ν₁、ν₂、ν₃， 则其大小关系是_________________。

（5）若三种溶液由水电离出的H⁺浓度依次为c₁、c₂、c₃mol/L，则它们的大小关系是_____________。

II．相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：

（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同）

（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；

（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者______    ____后者。

22. 难度：困难

（1）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。

①在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是____________

A．KMnO₄        B．H₂O₂       C．氯水        D．HNO₃

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，调整溶液pH可选用下列中的____________

A．NaOH           B．NH₃•H₂O         C．CuO             D．Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为____________，Fe³⁺完全沉淀[即c(Fe³⁺)≤1×10^-5 mol•L^-1]时溶液的pH为____________，通过计算确定上述方案_____________ （填“可行”或“不可行”）

三、实验题

23. 难度：困难

过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：

（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移取至250mL          （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO₄^－＋       H₂O₂＋         H^＋=        Mn^2＋＋        H₂O＋______（     ）

（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用              （填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定到达终点的现象是              。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为                    。

（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗。则测定结果           （填“偏高”“偏低”或“不变”）