Question

Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。

（2）25℃时，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

Ⅱ．（5分）已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A＝H⁺+HA^－，HA ^-H⁺+A^2－。试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。

（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A．溶液pH＝7           B．水的离子积K_w＝[c²(OH^-)]

C．V＝10               D．c(K⁺)＜c(Na⁺)

Answer

Ⅰ．（1）①HA-+H2OH2A+OH-；

②c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

（2）Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+

Ⅱ．（1）酸 ；HA-只电离不水解 （2）BD

【解析】

试题分析：I．（1）①溶液呈碱性说明酸式酸根离子电离的程度小于水解程度，水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：HA-+H2OH2A+OH-；故答案为：HA-+H2OH2A+OH-；②NaHA水溶液呈碱性说明HA-的水解程度大于电离程度，钠离子不水解，所以离子浓度最大，HA-的电离和水解都较微弱，溶液呈碱性，则cc(OH-)＞c(H+)，溶液中氢离子由水和HA-电离得到，所以c(H+)＞c(A2-)，故离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)，故答案为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)；

（2）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓ + 2NH4+，故答案为：Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+；Ⅱ（1）由于H2A===H＋＋HA－，所以HA－只电离不水解，故溶液呈酸性；（2）某温度下溶液呈中性，PH不一定为7；溶液呈中性c(OH－)= c (H+)，所以水的离子积Kw＝c2(OH－)；10 mL 0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 KOH溶液，恰好完全反应生成Na2A，由于A2—水解，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，加入氢氧化钾的体积小于10mL；所以c(K＋)