Question

I．有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：

（1）若三种溶液氢离子浓度依次为a₁、a₂、a₃ mol/L，则它们的大小关系为___________________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b₁、b₂、b₃mol，则它们的大小关系是___________________。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V₁、V₂、V₃Ｌ，则其大小关系是_________________。

（4）分别与锌反应，开始是产生H₂的速率为ν₁、ν₂、ν₃， 则其大小关系是_________________。

（5）若三种溶液由水电离出的H⁺浓度依次为c₁、c₂、c₃mol/L，则它们的大小关系是_____________。

II．相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：

（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同）

（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；

（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者______    ____后者。

Answer

I．（1）a2=2a1>a3（2）b1=b2=b3

（3）Vi=V3=2V2（4）ν2>ν1>ν3（5）c3>c1>c2

II．（1）＜（2）＜（3）＞

【解析】

试题分析：I．（1）醋酸的弱电解质，部分电离，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，物质的量浓度相等的三种酸，氢离子浓度大小是a2=2a1>a3，故答案为：a2=2a1>a3；

（2）根据原子守恒知，生成盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成盐的物质的量关系为：b1=b2=b3，故答案为：b1=b2=b3；

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是Vi=V3=2V2，故答案为：Vi=V3=2V2；

（4）生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，根据（1）中氢离子浓度大小顺序是a2=2a1>a3，所以反应速率大小顺序是ν2>ν1>ν3，故答案为：ν2>ν1>ν3。

（5）氢离子浓度越大，则由水电离出的H+浓度越小，所以浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，由水电离出的H+浓度依次为c3>c1>c2，

II．（1）如果稀释10倍，由于醋酸存在电离平衡，所以醋酸的pH<4，因此要是醋酸pH=4，要稀释的比10倍多，因此前者小于后者，故答案为：＜。

（2）盐酸不存在电离平衡，所以加入NaCl固体pH不变，醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa，电离平衡逆向移动，pH变大，所以前者小于后者，故答案为：＜。

（3）pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大，所以加入等体积的NaOH溶液，盐酸呈中性，醋酸呈酸性，因此前者大于后者，故答案为：＞。

考点：强弱电解质的比较