下列关于电解质溶液的叙述正确的
A．室温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B．将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(H+)=c(CH3COO-)
B．加水稀释时
增大
C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小
下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是
A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4
加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）
A．Fe2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．Ca(HCO3)2
化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
