| 1. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NA B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 NA C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 NA D．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA
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| 2. 难度：中等 | |
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若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（ ） A． Cl2 B． KMnO4 C． HCl D． FeCl3
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| 3. 难度：中等 | |
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用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g • cm-3)配制1 mol/L的稀盐酸100 ml，配制过程中需要用到的仪器有 ①100 mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒 A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥
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| 4. 难度：困难 | |
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已知①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L HCl；③3.4 g NH3；④0.5 mol He。上述气体中所含原子总数由少到多的顺序是（ ） A．④＜②＜①＜③ B．③＜①＜②＜④ C．④＜①＜②＜③ D．①＜③＜④＜②
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（ ） A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀 B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
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| 6. 难度：中等 | |
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1个硫原子的质童是a g，l个l2C原子的质童是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ） ①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 ③该硫原子的摩尔质量是aNAg ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③
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| 7. 难度：简单 | |
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某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a%，则含硫量为（ ） A．1-a% B．
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| 8. 难度：简单 | |
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在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为( ) A．
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| 9. 难度：简单 | |
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下列物质分类正确的是( ) A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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| 10. 难度：中等 | |
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下列关于胶体的说法正确的是 ①胶体放置一段时间会聚沉②利用丁达尔效应可以分离胶体和溶液③胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质微粒直径不同④胶体带电，所以稳定⑤FeCl3饱和溶液加入冷水中可以制得Fe(OH)3胶体 A．①② B．③④ C．③ D．④
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| 11. 难度：中等 | |
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分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图： A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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| 12. 难度：中等 | |
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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） ①根据酸分子中含有氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应 ③根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 ⑤根据反应的热效应将化学反 应分为放热反应和吸热反应 A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤
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| 13. 难度：中等 | |
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把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ） A． C．
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| 14. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ） A．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜 C．向仅含0. 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mo1 Fe2+被氯化时，转移电子的数目为 0.5NA D．将100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
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| 15. 难度：困难 | |
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（I）该硫酸的物质的量浓度是________。 （II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 请冋答下列问题： (1) 上述仪器中，再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号） (2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_____________。现有： ①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号） 将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：___________________。 （3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_________ (填代号） ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗 ③转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水 ④量.取浓硫酸时俯视读刻度
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| 16. 难度：困难 | |
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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)2.3 g乙醇含有的氢原子的物质的量为____________，含有的共价键的物质的量为_________，其中所含羟基的电子的物质的量为_________。 (2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为____________。 (3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考虑水解因素），则其中n(SO42-)=____________。 (4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩尔质量为_____________。 (5) 6.72 LCO(际准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为__________。转移的电子的物质的量是_____________。
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| 17. 难度：简单 | |
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某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
(1) 配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）_____________。 (2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。 (3) 若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体己经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会____________ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
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| 18. 难度：简单 | |
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将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为___________色，得到的是___________；反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是___________，原因是__________________。
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| 19. 难度：压轴 | |
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化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得。
化合物I可通过下列路径合成：
（1）化合物III的分子式为___________________。 （2）化合物II能使Br2的 CCl4溶液褪色，该反应的化学方程式为________________。 （3）化合物IV的结构简式为___________，生成化合物IV的反应类型为______________。 （4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的物质，该反应的化学方程式为____________________。 （5）写出满足下列条件化合物II的一种同分异构：______________。 ①含有一个六元环 ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 ③ 能发生银镜反应 （6）CH3CH2MgBr和
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