Question

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2.3 g乙醇含有的氢原子的物质的量为____________，含有的共价键的物质的量为_________，其中所含羟基的电子的物质的量为_________。

(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为____________。

(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al³⁺) =0.20 mol/L(不考虑水解因素），则其中n(SO₄^2-)=____________。

(4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C1^-，此氯化物的摩尔质量为_____________。

(5) 6.72 LCO(际准状况）与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应（生成Fe与CO₂）后，生成Fe的质量为__________。转移的电子的物质的量是_____________。

Answer

（1）0.3mol；0.4mol；0.5mol

（2）24L/mol

（3）0.03mol

（4）95g/mol

（5）11.2g；0.6mol

【解析】

试题分析：（1）2.3g乙醇的物质的量为：2.3g÷46g/mol=0.05mol，0.05mol乙醇分子中含义H原子的物质的量为：0.05mol×6=0.3mol；乙醇分子中含义5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，总共含有8个共价键，则0.05mol乙醇分子中含义共价键的物质的量为：0.05mol×8=0.4mol；0.05mol乙醇分子中含义0.05mol羟基，0.05mol羟基中含有的电子的物质的量为：9×0.05mol=0.45mol。

（2）8g氧气的物质的量为：8g÷32g/mol=0.25mol，0.25mol氧气在该条件下的体积为6L，则该条件下的气体摩尔体积为：6L÷0.05mol=24L/mol。

（3）100mL硫酸铝溶液中c(Al3+)=0.20mol/L，则该溶液中含有铝离子的物质的量为：n(Al3+)=0.20mol/L×0.1L=0.02mol，根据硫酸铝的化学式可知该溶液中含有的n(SO42-)=3/2n(Al3+)=0.03mol。

（4）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，该氯化物的物质的量为：0.2mol/2=0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为：9.5g÷0.1mol=95g/mol。

（5）标况下6.72L二氧化碳的物质的量为：6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，0.3mol完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为：0.3mol×（4-2）=0.6mol；根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为：0.6mol/3=0.2mol，质量为：56g/mol×0.2mol=11.2g。

考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论

【名师点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，试题知识点较多、计算量较大，充分考查学生的分析能力及化学计算能力，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键。（1）根据n=m/M计算出乙醇的物质的量，再计算出含有H原子数；乙醇分子中含有4个共价键，根据乙醇的物质的量计算出含有的共价键的物质的量；羟基中含有9个电子，结合乙醇的物质的量计算出该乙醇的羟基中含有的电子数；（2）根据n=m/M计算出8g氧气的物质的量，再根据Vm=V/n计算出在该条件下的气体摩尔体积；（3）根据n=cV计算出铝离子的物质的量，再根据硫酸铝的化学式计算出含有的硫酸根离子的物质的量；（4）某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，该氯化物的物质的量为0.1mol，然后根据M=m/M计算出此氯化物的摩尔质量；（5）根据n=V/Vm计算出标况下6.72L二氧化碳的物质的量，再根据电子守恒计算出生成铁的物质的量及质量、转移的电子数。