Question

（I）该硫酸的物质的量浓度是________。

（II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 请冋答下列问题：

(1) 上述仪器中，再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号）

(2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_____________。现有：

①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号）

将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：___________________。

（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_________ (填代号）

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗

③转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水

④量.取浓硫酸时俯视读刻度

Answer

（Ⅰ）18. 4mol/L

（II）（1）②⑦⑧

（2）25.0mL；②；浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

（3）①②

【解析】试题分析：（Ⅰ）根据c=1000ρω/M可知，该浓硫酸的物质的量浓度为：(1000×1.84×98%)/98mol/L=18.4mol/L。

（Ⅱ）（1）需要240mL1，84mol/L的稀硫酸，则配制需要仪器有：250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，在配置稀硫酸时用不到的仪器有：烧瓶、托盘天平、药匙。故答案为：②⑦⑧；

（2）由于没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶配制，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为：[250mL×1.84mol/L]÷18.4mol/L=25.0mL，故需要选择50mL量筒，浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。故答案为：25.0mL；②；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；

（3）①量筒为流量式仪器，量取液体后不需要洗涤，若洗涤量取浓硫酸的量筒，则量取浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故符合；②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗，硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故符合；③配制需加水定容，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，不符合；④量取浓硫酸时俯视读刻度，液面在刻度线下方，量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，故不符合。故答案为：①②

考点：考查物质的量的相关计算；物质的量浓度溶液的配制

【名师点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液配制，难度不大，注意根据c=n/V理解溶液配制原理及误差分析。（Ⅰ）根据c=1000ρω/M计算；（Ⅱ）（1）需要240mL1，84mol/L的稀硫酸，则配制需要仪器有：250mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）由于没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶配制，根据稀释定律计算，需要浓硫酸的体积；根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，再根据c=n/V分析对所配溶液浓度影响。