1. 难度:中等 | |
等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是 ( ) A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箱包好并刺一些小孔,再放入足量的水中 C.将钠放入足量硫酸铜溶液中 D.将钠放入足量稀盐酸中
|
2. 难度:简单 | |
下列变化中,需加氧化剂才能实现的是( ) A.NaClO→NaCl B.FeCl3→FeCl2 C.CO→CO2 D.CaO→Ca(OH)2
|
3. 难度:中等 | |
在无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A.Na+、H+、AlO2-、SO32- B.NH4+、Al3+、SO42-、Cl- C.OH-、K+、SO42-、HCO3- D.Fe2+、Na+、ClO-、NO3-
|
4. 难度:简单 | |
下列叙述与胶体的性质无关的是( ) A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时,容易发生堵塞现象 B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线 C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极,通直流电一段时间后,一极附近颜色变深 D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
|
5. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,都能生成白色沉淀 B.分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中都立即出现红褐色沉淀 C.Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜,保护内层金属不被腐蚀 D.向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HCl,前者生成的CO2多
|
6. 难度:困难 | |
将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是( ) A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些 C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜 D.三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同
|
7. 难度:中等 | |
下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是( ) A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO=2NaIO3+C12 D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O
|
8. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物 B.阳离子一定有氧化性,可能有还原性 C.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共性是都能产生丁达尔效应 D.某物质溶于水后所得溶液能导电,该物质一定属于电解质
|
9. 难度:中等 | |
欲配制100mL 1.0mol/LNa2SO4 溶液,下列说法正确的是( ) ① 将14.2gNa2SO4溶于100mL水中 ② 将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL ③ 定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大 ④ 摇匀后发现液面低于刻度线猫再加水至刻度线 A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. 以上都不对
|
10. 难度:中等 | |
利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是( )
|
11. 难度:困难 | |
下列各反应的产物与反应物用量无关的是( ) A.Na2CO3和稀盐酸 B.Al2O3和NaOH溶液 C.AlCl3和NaOH 溶液 D.CO2和NaOH 溶液
|
12. 难度:中等 | |
若NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( ) A.1 molCH3COOH溶于水电离出NA个H+ B.标准状况下,11.2L的CCl4中含有0.5NA个分子 C.足量Fe与1molCl2充分反应,转移电子数为2NA D.18.0g重水(D2O)中所含的电子数为10NA
|
13. 难度:中等 | |||||||||||||
某溶液中所含离子的浓度如下表,則Ma+及a值可能分别为( )
A.Ag+、1.5 B.Mg2+、 1.5 C.Ba2+、1.5 D. Fe3+、0.5
|
14. 难度:中等 | |
在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等体积等物质的量浓度AgNO3溶液,恰好都充全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6: 3: 2
|
15. 难度:中等 | |
氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金厲材料,工业上可通过如下反应合成: Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO,下列说法不正确的是 ( ) A.Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 B.氧化剂与还原剂物质的量比是1:3 C.AlN是还原产物 D.每生成1molAlN有2mol电子转移
|
16. 难度:中等 | |
下列各项中两种物成在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是( ) A.磷酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水 B.氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡 C.碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳 D.纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸
|
17. 难度:中等 | |
下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O B.澄清石灰水和盐酸反应:OH-+H+=H2O C.用Na2O2溶于水:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D.偏铝酸钠溶液通入过量CO2:AlO2-+4CO2+2H2O=Al3++4HCO3-
|
18. 难度:中等 | |
下列除杂质的方法不正确的是( ) A.铜粉中混有铁粉:加入过量盐酸充分反应,过滤 B.CO2中混有HCl:将其通入NaOH溶液,洗气 C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体 D.FeCl2溶液中混有少量FeC13:加入Fe粉
|
19. 难度:困难 | |
在200mL 氯化铁和氯化铝的混合液中,Fe3+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.8mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来,至少要加入4mol/LNaOH溶液的体积为( ) A.30mL B.110mL C.90mL D.180mL
|
20. 难度:中等 | |
将1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol · L-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如右图所示,则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3
|
21. 难度:困难 | |
(1)在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员,在密闭的工作舱内需要吸入氧气,呼出CO2,飞船内可以使用一种物质,它能吸收CO2,产生氧气,其中主要反应的方程式为_______________。当产生560升氧气(标况)时,反应中转移电子的数目是___________。 (2)在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠(NaClO2),ClO2中氯元索的化合价是__________;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1molNaClO2;转移电子物质的量为__________mol。 (3)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的,利用“液体导电性的实验装置”(如图所示)作下列实验,灯泡能出现:亮一暗一熄灭一亮,现象的是__________。 A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4 C.向NaOH溶液中滴入盐酸,写出所选项的离子反应方程式_______________。 (4)己知氯气与热烧碱溶液反应如下:3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O, ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 ②当有0.1mol电子转移时,参加反应的Cl2在标准状况下的体积_______mL。
|
22. 难度:困难 | |
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并进行了其他有关实验(图中夹持及尾气处理装置均己略去) (1)装置B中发生反应的化学方程式是___________。 (2)装置E中的现象是___________。 (3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。 ①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为_____________,现象是_____________。 ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释溶液中不存在Fe3+可能的原因:__________________。 ③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾褪色,溶液中反应的离子方程式___________。
|
23. 难度:困难 | |
某中学用研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了如下实验,如图I~IV所示。 (1)若用来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是________,发生反应的化学方程式是________。 (2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,除IV外还能达到实验目的的是(填装置序号)________。 (3)实验III中发生的有关离子方程式是________ (4)为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3分数,采用实验III进行实验,取a克混合物充分加热,最后固体质量为b克,则碳酸钠的质量分数为________ (用含有a、b的化学式表示)。
|