Question

将1.46g NaOH和Na₂CO₃混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol · L^-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系如右图所示，则混合物中NaOH和Na₂CO₃的物质的量之比为（    ）

A．1:1       B．2:1     C．1:2       D．2:3

Answer

A

【解析】

试题分析：OA段发生反应：NaO+HCl═NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，AB段生成二氧化碳，发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

AB段消耗盐酸体积为300mL-200mL=100mL，HCl物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由方程式可知生成CO2为0.01mol，根据碳原子守恒守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.01mol；

B点时二氧化碳体积最大，溶液中溶质为NaCl，整个过程消耗盐酸300mL，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.03mol-0.01mol×2=0.01mol。

故混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为0.01mol：0.01mol=1：1，即选项A正确。故选A。

考点：考查有关混合物反应的计算