Question

在200mL 氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe³⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl^-的物质的量浓度为1.8mol/L。要使Fe^3＋全部转化为沉淀分离出来，至少要加入4mol/LNaOH溶液的体积为(   )

A．30mL      B．110mL      C．90mL     D．180mL

Answer

B

【解析】

试题分析：FeCl3和AlCl3的混合溶液，其中Fe3+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8mol/L，设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0.2mol/L×3+x×3=1.8mol/L×1，解得x=0.4mol/L；则将Fe3+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.4mol/L=0.08mol，

由发生反应为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

1 3

0.04mol 0.12mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，

1 4

0.08mol 0.32mol

使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.12mol+0.32mol=0.44mol，则需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为0.44mol÷4mol/L=0.11L=110mL，即选项B正确。故选B。

考点：考查铝的重要化合物；铁的重要化合物