Question

(1)在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO₂，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO₂，产生氧气，其中主要反应的方程式为_______________。当产生560升氧气（标况）时，反应中转移电子的数目是___________。

(2)在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠（NaClO₂），ClO₂中氯元索的化合价是__________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂做___________(填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO₂；转移电子物质的量为__________mol。

(3)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现：亮一暗一熄灭一亮，现象的是__________。

A．向BaCl₂溶液中滴入稀H₂SO₄

B．向Ba(OH)₂溶液中滴入稀H₂SO₄

C．向NaOH溶液中滴入盐酸，写出所选项的离子反应方程式_______________。

(4)己知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O，

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl₂在标准状况下的体积_______mL。

Answer

（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；25NA(或1.505×1025)

（2）+4；氧化剂；1

（3）B；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

（4）①②1344

【解析】

试题分析：（1）在宇宙飞船内可以利用Na2O2与呼出的CO2反应产生氧气，其中主要反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；560升氧气（标况）的物质的量为：560L÷22.4L/mol=25mol，依据方程式可知当产生560L氧气时，转移电子的数目是25NA(或1.505×1025)。

（2）在ClO2与H2O2反应制取NaClO2的过程中，ClO2中氯元索的化合价从+4价降低到+3价，得到电子，做氧化剂；若反应中生成1molNaClO2；转移电子物质的量为1mol。

（3）A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中离子浓度还较大，所以灯泡不会熄灭，故A错误；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，故B正确；C．向NaOH溶液中滴入盐酸，生成NaCl，溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会熄灭，故C错误；向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

（4）①在反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，在反应的3mol氯气中，有1/2mol的氯气做还原剂，有5/2mol的氯气做氧化剂，该反应转移电子为5mol，化合价升高的氯元素对应的产物NaClO3是氧化产物，电子转移的方向和数目可表示为：。

②在反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，转移电子为5mol，当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl2的物质的量为0.05mol，标准状况下的体积为1344mL。

考点：考查氧化还原反应；电解质溶液的导电性；氧化还原反应计算

【名师点睛】本题考查了电离方程式、溶液的导电性、氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度中等。氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：①找出氧化剂、还原剂及对应产物；②准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。（3）向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，继续加硫酸，溶液的导电性又增强；（4）在反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，化合价由0价分别变化为+5价、-1价，结合电子与氯气的关系计算。