2016-2017学年吉林省高一上月考二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏                      B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取                      D．蒸馏、萃取、分液

2. 难度：中等

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10^—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是

A．有丁达尔效应                          B．不能吸附溶液中悬浮物

C．不能透过滤纸                          D．所得分散系不稳定

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO₂具有漂白性

B．SO₂和Cl₂都有漂白作用，但若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，没有漂白作用

C．SO₂能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D．SO₂和Cl₂使品红溶液褪色后，将褪色的溶液加热，溶液重新变为红色

4. 难度：中等

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水

B．CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

5. 难度：中等

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是

A. ①④②⑤③    B. ④①②⑤③    C. ④②⑤①③    D. ⑤②④①③

6. 难度：中等

已知NO₂能被水吸收，反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为

A．3∶1              B．1∶3            C．1∶2          D．2∶1

7. 难度：中等

用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³ )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑤⑥    B. ②⑤⑦⑥    C. ①③⑤⑥⑦    D. ②⑥③⑦⑤⑥

8. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子数为N_A

B．Na₂O₂与CO₂反应产生1 mol O₂，转移的电子数为4N_A

C．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na^＋数为0.1N_A

D．18g的NH中含有的电子数为N_A

9. 难度：中等

下列表格中各项分类都正确的一组是：

类别 选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	生理盐水	明矾	液态KNO3	蔗糖
B	CaO	海水	铜	乙醇
C	胆矾	铝合金	AgCl	CO2
D	氢氧化钠	空气	Na2SO4溶液	食醋

10. 难度：困难

下列离子方程式的书写正确的是

A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+Fe²⁺=Fe³⁺+2Cl^－

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^－+HCO₃^－＝CO₃^2－+H₂O

C．钠和冷水反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

11. 难度：中等

某溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Na^＋、Ba^2＋、Cl^－                  B．Na^＋、I^－、HCO₃^－、SO₄^2－

C．K^＋、Cl^－、SO₃^2－、AlO₂^－                 D．Na^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

12. 难度：中等

将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是

A．钠熔成小球并在液面游动                B．有气体产生

C．试管底部有银白色物质产生              D．溶液变浑浊

13. 难度：中等

两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A．1∶1             B．2∶3             C．3∶2          D．1∶6

14. 难度：中等

制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu ＋ 2FeCl₃ ＝ 2FeCl₂＋ CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁             B．烧杯中铁、铜都无

C．烧杯中铜、铁都有            D．烧杯中有铁无铜

15. 难度：中等

在100 mL1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中滴加1 mol·L^－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是

A．250 mL         B．200 mL          C．300 mL          D．350 mL

16. 难度：中等

将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na₂CO₃的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为(单位：mol)

	Na2CO3	HCl	NaCl	NaHCO3
A	0	0	0.05	0.10
B	0.5	0	0.20	0
C	0	0	0.20	0.10
D	0	0.05	0.15	0.15

17. 难度：中等

已知A₂O可将B^2－氧化为B单质，A₂O则被还原为A³⁺，又知100mL的0.3mol/L的A₂O与150mL的0.6mol/L B^2－恰好完全反应，则A₂O中的n值为

A．4               B．5               C．6                D．7

18. 难度：中等

将0.15mol的MnO₂与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50ml 12mol/L的浓盐酸与过量MnO₂反应，两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)

A．一样多          B．前者较后者多    C．后者较前者多    D．无法比较

19. 难度：中等

如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等       B．气体密度相等

C．气体质量相等        D．摩尔质量相等

20. 难度：中等

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A．分散质粒子直径与分散系种类：

B．NaOH溶液与CO₂反应后溶液中的钠盐：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

D．Na与O₂反应的产物：

二、填空题

21. 难度：压轴

现有下列物质：①NaHCO₃  ②Na₂CO₃ ③Al₂O₃  ④Fe(OH)₃  ⑤Al(OH)₃  ⑥CO₂ ⑦FeCl₃   ⑧FeCl₂   ⑨MgCl₂  ⑩N₂    ⑪Na₂SO₄·10 H₂O

(1)其中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟NaOH溶液反应的是              (填序号)，

(2)除去固体②中的固体①的方法是               ；

(3)在同温同压下，测得⑩与⑥混合气体对氢气的相对密度为18，⑩的⑥体积之比为           ；

(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na₂SO₄溶液需要称量⑪的质量为         g ；

(5)在①④⑤⑧中可以通过化合反应得到的物质有            (填序号)；

(6)要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的办法是

A．滴入KSCN溶液    B．加入氯水      C．加入铜粉       D．加入铁粉

三、推断题

22. 难度：困难

已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出B的化学式             ，D的化学式              ；

(2)写出由E转变成F的化学方程式                         ；

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象                      ；

(4)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式                           。

四、实验题

23. 难度：困难

在下图的装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E是装有细铜丝网的硬质玻璃管，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

(1)C中装有的试剂是        ，作用是                       ；

(2)D中装有的试剂是        ，作用是                       ；

(3)①写出装置A中发生反应的离子方程式：                   ，

②写出装置E中发生的反应的实验现象：                        ，

③写出装置G中发生反应的离子方程式：                         ，

④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为               ，漂白粉的有效成分是_____________。(填化学式)

五、填空题

24. 难度：困难

15.8 g KMnO₄与100 mL 12 mol·L^－1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，通过计算回答：

(1)产生的Cl₂在标准状况下的体积为___________ L，转移的电子的物质的量为          mol。

(2)被氧化的HCl的物质的量是________________ mol；

(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成沉淀的质量为______________g。

25. 难度：压轴

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V₁=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= _________mol，V₂=_________mL；

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)= _________mL。