Question

用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³ )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑤⑥    B. ②⑤⑦⑥    C. ①③⑤⑥⑦    D. ②⑥③⑦⑤⑥

Answer

D

【解析】试题分析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度，如体积为VL、密度为ρg / cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等。