能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
下列说法正确的是
A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性
B.SO2和Cl2都有漂白作用,但若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,没有漂白作用
C.SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.SO2和Cl2使品红溶液褪色后,将褪色的溶液加热,溶液重新变为红色
“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,1纳米(nm)=10—9m,如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中,下列说法一定正确的是
A.有丁达尔效应 B.不能吸附溶液中悬浮物
C.不能透过滤纸 D.所得分散系不稳定
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
将一定量的锌粉加入浓硫酸中,反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知:Zn +2H2SO4(浓)= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )
(1)需要锌粉的质量至少多少克?
(2)若生成H2标准状况下体积为1.12L,消耗硫酸物质的量为多少mol?
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下:
①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4
②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2
回答下列问题:
(1)NaClO2中的Cl 的化合价__________。
(2)将反应①改为离子反应方程式_______________________。
(3)标出反应②的电子转移的方向和数目_________________________。
(4)用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,除杂操作时,依次加入的试剂顺序为NaOH、_________、_________充分反应后,将沉淀一并过滤除去。
(5)电解产生的尾气中有少量ClO2,(二氧化氯具有强氧化性)可以用H2O2碱性溶液吸收除去,该反应中的氧化产物为_________。
(6)KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN- 氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN- 相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2__________倍。