Question

将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na₂CO₃的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为(单位：mol)

	Na2CO3	HCl	NaCl	NaHCO3
A	0	0	0.05	0.10
B	0.5	0	0.20	0
C	0	0	0.20	0.10
D	0	0.05	0.15	0.15

Answer

C

【解析】

试题分析：盐酸与碳酸钠发生分步反应，则：

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

0.15mol 0.15mol 0.15mol 0.15mol

Na2CO3完全转化为NaHCO3，消耗0.15molHCl，

生成0.15molNaCl、0.15molNaHCO3，

剩余HCl为0.2mol-0.15mol=0.05mol，

NaHCO3 + HCl = NaCl+CO2↑+H2O，

0.05mol 0.05mol 0.05mol

0.05molHCl完全反应需要0.05molNaHCO3，

剩余NaHCO3为0.15mol-0.05mol=0.1mol，

生成0.05molNaCl，综上所述，反应后溶液中含有0.1molNaHCO3、NaCl为0.15mol+0.05mol=0.20mol，故选C。

【考点定位】考查混合物的有关计算

【名师点晴】本题考查混合物的有关计算，理解滴加过程中发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应滴加顺序不同、反应不同，实质是反应物的量不同引起反应不同。