2016-2017学年宁夏高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

2. 难度：简单

下列物质属于强电解质的是

A．NH₃   B．Cu(OH)₂     C．Cl₂      D．BaSO₄

3. 难度：中等

现有三组溶液: ①KNO₃和NaCl溶液  ②H₂O和C₂H₅OH(乙醇)  ③Br₂的CCl₄溶液，以上各混合液的分离方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取          B．结晶、蒸馏、萃取

C．结晶、蒸馏、蒸馏          D．过滤、蒸馏、萃取

4. 难度：简单

下列反应既属于化合反应也属于氧化还原反应的是

A．2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃        B．2Mg+CO₂2MgO+C

C．N₂+3H₂2NH₃               D．CaO+ H₂O =Ca(OH)₂

5. 难度：简单

物质分类是化学研究的重要方法之一。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是

A．SO₂、NO  B．H₂SO₄、H₂CO₃

C．H₂、O₃   D．Na₂SO₃、KClO₃

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质

B．CO₂水溶液能导电，所以CO₂是电解质

C．金属Cu虽能导电，但它是非电解质

D．熔融的NaCl是电解质，也能导电

7. 难度：中等

以下关于胶体的说法正确的是

A．胶体、浊液、溶液的本质区别是丁达尔效应

B．不是所有胶体都带电

C．将饱和FeCl₃溶液滴入煮沸的NaOH溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

D．河流入海处易形成三角洲，是胶体的聚沉

8. 难度：中等

下列关于摩尔质量的说法正确的是

A．乙醇（C₂H₆O）的摩尔质量是46

B．2mol水的摩尔质量数值上是1mol水摩尔质量的2倍

C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量

D．氧气摩尔质量是氢气摩尔质量的16倍

9. 难度：中等

下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．阿伏加德罗常数的准确值应为6.02×10²³mol^－1

B．标准状况下，17g氨气的体积为22.4L/mol

C．常温常压条件下，3.6gH₂O所含氢原子数为0.4N_A

D．浓度为0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中，Na⁺数为0.1N_A

11. 难度：中等

某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，以下说法正确的是

A．溶液中一定含有SO₄^2-离子

B．溶液中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Ag⁺中的一种

C．溶液中可能含有SO₄^2-和Ag⁺

D．溶液中一定含有Ag⁺

12. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．铜与稀硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺ +H₂↑

C．实验室制取CO₂气体：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

13. 难度：中等

下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A．有单质参加并生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应一定有氧元素的得失

C．氧化还原反应的实质是化合价变化

D．氧化还原反应的实质是电子的转移

14. 难度：中等

下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是

A．CaCO₃Ca²⁺+CO₃^2-              B．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C．NaHCO₃  Na⁺+H⁺+CO₃^2-          D． Cu(OH)₂=Cu²⁺+2OH^-

15. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2-+H₂O

C．向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好中性：SO₄^2－+H⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

D．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺

16. 难度：中等

在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子的是

A.Cu²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

B.K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

C.Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、K⁺

D.Fe²⁺、MnO₄^-、Cl^-、Na⁺

17. 难度：中等

氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑。该反应中，水的作用是

A．溶剂      B．还原剂     C．氧化剂       D．既是还原剂又是氧化剂

18. 难度：困难

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为    A

A．5∶3   B．5∶4    C．1∶1    D．3∶5

19. 难度：困难

实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的透明混合溶液，且在混合溶液中四种

离子的物质的量浓度均为1 mol·L^-1。下面四个选项中不能达到此目的的是

A．Al^3＋、K^＋、SO、Cl^－

B．Cu^2＋、K^＋、SO、NO

C．H^＋、K^＋、I^－、Cl^－

D．Mg^2＋、Na^＋、Cl^－、SO

20. 难度：困难

FeCl₃和K₂SO₄的混合溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-离子完全沉淀时，Fe^3＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl₃和K₂SO₄的物质的量浓度之比

A. 3 ：1           B. 3 ：2               C. 2 ：3       D. 2 ：1

二、填空题

21. 难度：中等

贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）。但二价铁盐很容易被         而变质，故服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收，说明维生素C具有         性，实验室保存FeSO₄溶液往往是加入过量的         防止溶液变质。黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应中被还原的元素是         ，氧化产物是             ，爆炸后所得混合气体的平均相对分子量为         。

22. 难度：困难

（1）1.7 g氨气所含的分子数与标准状况下            LCH₄所含分子数相同，将1.7 g氨气溶于8.3g水，所得溶液的密度为09 g / cm³，此氨水物质的量浓度为        mol/L，再将所得溶液稀释至100ml，氨水物质的量浓度为            mol/L。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^－离子，ACl₂的摩尔质量是         g/mol

（3）某溶液含有Fe₂(SO₄ )₃ 、Na₂SO₄ 、KAl(SO₄)₂ ，已知c（K⁺）=0.1mol/L且c（K⁺）：c（Al³⁺）：c（Fe³⁺）：c（Na⁺）=1：1：2：2，则溶液中c（SO₄^2-）=          mol/L。

三、实验题

23. 难度：困难

有一无色透明溶液中，只可能含有Na⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、HCO₃^-、Cl^- 、Mg²⁺离子中的一种或几种。

请按要求完成下列表格。

	实验操作与现象	离子反应方程式
操作一	取样，加入足量盐酸，产生无色气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊	、
操作二	取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀
操作三	将操作二所得溶液过滤，取滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
操作四	另取操作一溶液加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸	、              （写出产生沉淀及沉淀溶解的离子方程式）
实验结论	原溶液中一定含有的离子是          ，一定不含有的离子是          ，可能含有的离子是：             ，为确定可能含有的阴离子是否存在，可采取的实验方案是                       。

24. 难度：困难

从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如下：

(1)从海水中获取淡水的方法实验操作是           ，需要的玻璃仪器有：酒精灯、温度计、牛角管、冷凝管、                    。

(2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、            、蒸馏。操作是            、过滤。

下列可选作萃取剂的是

A.酒精             B.苯             C.CCl₄

(3)粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是

A．①②③④⑤   B. ②①③④⑤    C.③②①④⑤    D. ②③①④⑤

(4)实验室用上述方法制得的NaCl配制240ml 0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盘天平称量NaCl固体        g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为            。

配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线