Question

从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如下：

(1)从海水中获取淡水的方法实验操作是           ，需要的玻璃仪器有：酒精灯、温度计、牛角管、冷凝管、                    。

(2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、            、蒸馏。操作是            、过滤。

下列可选作萃取剂的是

A.酒精             B.苯             C.CCl₄

(3)粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是

A．①②③④⑤   B. ②①③④⑤    C.③②①④⑤    D. ②③①④⑤

(4)实验室用上述方法制得的NaCl配制240ml 0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盘天平称量NaCl固体        g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为            。

配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

Answer

（1）蒸馏；蒸馏烧瓶、锥形瓶

（2）分液；蒸发浓缩、冷却结晶；BC （3）A

（4）1.5；②①③⑧⑤⑥⑦④；①

【解析】

试题分析：(1)从海水中获取淡水的方法实验操作是蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、温度计、牛角管、冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶。

(2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、分液、蒸馏。操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，A错误；B.溴易溶在苯中，可以作萃取剂，B正确；C. 溴易溶在CCl4中，可以作萃取剂，C正确，答案选BC；

(3) Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。答案选A；

(4)实验室没有240mL容量瓶，因此需要用250mL容量瓶，则需要用托盘天平称量NaCl固体但质量是0.25L×0.1mol/L×58.5g/mol＝1.5g；配制的操作顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④；①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积减少，浓度偏高；②容量瓶使用时未干燥不影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选①。

【考点定位】考查海水资源的利用、一定物质的量浓度溶液配制、物质的分离与提纯等

【名师点晴】该题考查的知识点较多，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键。注意分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。