Question

（1）1.7 g氨气所含的分子数与标准状况下            LCH₄所含分子数相同，将1.7 g氨气溶于8.3g水，所得溶液的密度为09 g / cm³，此氨水物质的量浓度为        mol/L，再将所得溶液稀释至100ml，氨水物质的量浓度为            mol/L。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^－离子，ACl₂的摩尔质量是         g/mol

（3）某溶液含有Fe₂(SO₄ )₃ 、Na₂SO₄ 、KAl(SO₄)₂ ，已知c（K⁺）=0.1mol/L且c（K⁺）：c（Al³⁺）：c（Fe³⁺）：c（Na⁺）=1：1：2：2，则溶液中c（SO₄^2-）=          mol/L。

Answer

（1）2.24；9；1（2）95（3）6

【解析】

试题分析：（1）1.7 g氨气是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，所含的分子数与甲烷相同，则甲烷的物质的量是0.1mol，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；将1.7 g氨气溶于8.3g水，所得溶液的密度为09 g / cm3，氨水的质量分数是×100%＝17%。根据可知此氨水物质的量浓度为＝9mol/L.氨气的物质的量是0.1mol，因此再将所得溶液稀释至100ml，氨水物质的量浓度为0.1mol÷0.1L＝1mol/L。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，则ACl2的物质的量是0.2mol，因此摩尔质量是19g÷0.2mol＝95g/mol；

（3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，则c（Al3+）＝0.1mol/L，c（Fe3+）＝0.2mol/L，c（Na+）＝0.2mol/L，因此根据电荷守恒可知溶液中c（SO42-）=＝0.6mol/L。

【考点定位】考查物质的量的应该计算

【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外（3）中要注意利用电荷守恒。