氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O...

氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是

A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂

C 【解析】试题分析：水中氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，被还原，因此水是氧化剂，答案选C。考点：考查氧化还原反应判断

考点分析：

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在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子的是

A.Cu2+、Na+、CO32-、SO42-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-

C.Na+、NO3-、HCO3-、K+

D.Fe2+、MnO4-、Cl-、Na+

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下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+H2O

C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好中性：SO42－+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

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下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是

A．CaCO3Ca2++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C．NaHCO3 Na++H++CO32- D． Cu(OH)2=Cu2++2OH-

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下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A．有单质参加并生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应一定有氧元素的得失

C．氧化还原反应的实质是化合价变化

D．氧化还原反应的实质是电子的转移

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下列化学反应的离子方程式正确的是

A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+ +H2↑

C．实验室制取CO2气体：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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